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为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响,科学家通常引用“温室效应指数”,以...

为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响,科学家通常引用“温室效应指数”,以二氧化碳为相对标准。表1有①至⑧共八种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。结合表中列出的八种气体,回答下列各题:

大气中

的含量

温室效

应指数

 

大气中

的含量

温室效

应指数

O2

21

0

N2O

3×10-5

160

H2O

1

0.1

O3

4×10-6

2000

CO2

0.03

1

CCl3F

2.8×10-8

21000

CH4

2×10-4

30

CCl2F2

4.8×10-8

25000

 

(1)下列由极性键形成的极性分子是_______________________

A.H2O    B.CO2 C.CH4 D.CCl3F     E.CCl2F2

(2)下列说法正确的是__________________

A.N2O与CO2, CC13F与CCl2F2互为等电子体

B.CCl2F2无同分异构体,说明其中碳原子采用sp3方式杂化

C.CH4是目前引起温室效应的主要原因

D.H2O的沸点是八种物质中最高的,是因为水分子间能形成氢键

(3)在半导体生产或灭火剂的使用中,会向空气逸散气体如:NF3、CHClFCF3、C3F8,它们虽是微量的,有些是强温室气体,下列推测不正确的是_____________.

A.由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈三角锥形

B.C3F8在CCl4中的溶解度比水中大

C.CHC1FCF3存在手性异构

D.第一电离能:N

(4)水能与多种过渡金属离子形成配合物,已知某红紫色配合物的组成为CoCl3٠5NH3٠H2O。其水溶液显弱酸性,加入强碱并加热至沸腾有氨放出,同时产生Co2O3沉淀;加AgNO3于该化合物溶液中,有AgCl沉淀生成,过滤后再加AgNO3溶液于滤液中无变化,但加热至沸腾有AgCl沉淀生成,且其质量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为_______________

A. [CoC12(NH3)4]C1·NH3·H2O          B. [Co(NH3)5(H2O)]C13

C. [CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3          D. [CoCl(NH3)5]Cl2·H2O

(5)题(4)中钴离子在基态时核外电子排布式为:_________________

 

ADE ABD D D 1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6 【解析】试题分析:(1)同种元素的原子形成非极性键,分子极性与化学键的极性和分子的空间构型有关;(2)等电子体是组成原子数相同,价电子数也相同的微粒;CCl2F2是甲烷中的氢原子被代替的产物,甲烷为正四面体结构,引起温室效应的气体是CO2,水分子间能形成氢键;(3)NF3分子中N原子的价电子对数是4,有1对孤对电子;有机物易溶于有机溶剂;连有4个不同原子或原子团的碳原子是手性碳原子;氮原子的核外电子排布式为:1s22s22p3,半满状态,第一电离能会反常,N>O;(4)其水溶液显弱酸性,说明界外没有氨分子,加AgNO3于该化合物溶液中,有AgCl沉淀生成,过滤后再加AgNO3溶液于滤液中无变化,但加热至沸腾有AgCl沉淀生成,且其质量为第一次沉淀量的二分之一,说明三个氯离子2个位于外界,,所以该配合物的化学式最可能为[ CoCl(NH3)5]Cl2·H2O中,钴离子为+3价,所以钴离子基态时核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d6。 解析:(1)H2O存在极性键,结构V型,属于极性分子; CO2存在极性键,结构直线型,属于非极性分子; CH4存在极性键,结构正四面体,属于非极性分子; CCl3F存在极性键,结构四面体型,属于极性分子; CCl2F2存在极性键,结构V型,属于极性分子;(2)等电子体是组成原子数相同,价电子数也相同的微粒,N2O与CO2, CC13F与CCl2F2互为等电子体,故A正确;CCl2F2是甲烷中的氢原子被代替的产物,甲烷为正四面体结构,所以CCl2F2无同分异构体,说明其中碳原子采用sp3方式杂化,故B正确;引起温室效应的气体是CO2,故C错误;水分子间能形成氢键,故D正确;(3)NF3分子中N原子的价电子对数是4,有1对孤对电子,故A正确;有机物易溶于有机溶剂,故B正确;连有4个不同原子或原子团的碳原子是手性碳原子,故C正确;氮原子的核外电子排布式为:1s22s22p3,半满状态,第一电离能会反常,N>O,故D错误;(4)其水溶液显弱酸性,说明界外没有氨分子,加AgNO3于该化合物溶液中,有AgCl沉淀生成,过滤后再加AgNO3溶液于滤液中无变化,但加热至沸腾有AgCl沉淀生成,且其质量为第一次沉淀量的二分之一,说明三个氯离子2个位于外界,,所以该配合物的化学式最可能为[ CoCl(NH3)5]Cl2·H2O中,钴离子为+3价,所以钴离子基态时核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d6。 点睛:络合物中,界内的氯离子不能直接与硝酸银反应生成沉淀,界外的氯离子能直接与硝酸银反应生成硝酸银沉淀。  
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考点分析:
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利用芳香烃X和链烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD, BAD的结构简式为:

BAD的合成路线如下(己知G不能发生银镜反应,B遇FeCl3溶液显紫色,C到D的过程是引入羧基的反应):

试回答下列问题:

(1)写出Y的结构简式________________;E的含氧官能团名称_______________

(2)属于加成反应的有__________________(填数字序号)。

(3)1 mol BAD最多可与含________________mol NaOH的溶液完全反应。

(4)写出下列反应的化学方程式:

反应④:______________________________

F+E→:______________________________

(5)E有多种同分异构体,写出所有符合下列条件的同分异构体的结构简式 _________________

A.能发生银镜反应   B.遇FeCl3溶液显紫色       C.核磁共振氢谱图中有4个吸收峰

 

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元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响,性质的递变规律与短周期元素略有不同。

(1)第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物

CO可以和很多过渡金属形成配合物,如羰基铁[Fe(CO)5].羰基镍[Ni(CO)4]。CO分子中C原子上有一对孤对电子,CO原子都符合8电子稳定结构,CO的结构式为               ,与CO互为等电子体的离子为         (填化学式)。

金属镍粉在CO气流中轻微加热,生成液态Ni(CO)4分子。423K时,Ni(CO)4分解为Ni和CO,从而制得高纯度的Ni粉。试推测Ni(CO)4易溶于下列           

A       B四氯化碳        C        D硫酸镍溶液

(2)第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大,总趋势是逐渐增大的。镓的基态原子的电子排布式是                ,Ga的第一电离能却明显低于Zn,原因是                                                                           

(3)用价层电子对互斥理论预测H2Se和BBr3的立体结构,两个结论都正确的是         

A直线形;三角锥形

B.V形;三角锥形

C.直线形;平面三角形

DV形;平面三角形

 

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己知A、B、c、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增大。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氧化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24, ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物,且两种配体的物质的量之比为2:1,三个氯离子位于外界。请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

(1)B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为__________________

(2)B的氢化物的分子空间构型是____________,其中心原子采取的杂化方式是________________

(3)写出化合物AC2的电子式______________,一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体,其化学式为_________

(4)ECl3形成的配合物的化学式为______________________

 

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溴乙烷在不同溶剂中与 NaOH 发生不同类型的反应,生成不同的反应产物。某 同学依据溴乙烷的性质,用右图实验装 铁架台、酒精灯 验证取代反应和消 反应的产物,请你一起参与探究。

实验操作:在试管中加入 5mL1mol/LNaOH 溶液和 5mL 溴乙烷,振荡。 实验操作 II:将试管如图固定后,水浴加热。

1 用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因          

2 观察到 现象时,表明溴乙烷与 NaOH 溶液已完全           反应。

3 鉴定生成物中乙醇的结构,可用的波谱是          

4 为证明溴乙烷 NaOH 乙醇溶液中发生的是消去反应,在你设计的实验方案中 需要检验的是           ,检验的方法是          

需说明:所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现

 

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尼泊金甲酯()是苯的含氧衍生物,在化妆品中可作防腐剂。其一种同分异构体M,满足如下条件:①含有苯环,②含有碳碳双键,③苯环上—氯取代物只有一种。尼泊金甲酯的另一种同分异构体N,能发生银镜反应,也能与Na〇H溶液反应生C8H7O3Na。下列推论合理的是

A. lmol尼泊金甲酯能与1molNaOH反应生成对应的钠盐

B. 符合题述条件的有机物m有两种

C. 有机物N一定不能发生酯化反应

D. 符合条件的有机物M易溶于水中

 

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