有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g) 
2Z(g)，ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是
①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z ⑦增加X ⑧增加Y
A. ①③⑤⑦ B. ②③⑤⑦ C. ②③⑥⑧ D. ②④⑥⑧
下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应的是（ ）
①V（N2）=0.3mol/（L•min）
②V（NH3）=0.9mol/（L•min）
③V（H2）=0.6mol/（L•min）
④V（H2）=0.0225mol/（L•s）
A．①② B．①③ C．③④ D．②④
下列有关能量转化的说法正确的是
A. 动物体内的葡萄糖被氧化为CO2的过程是热能转化为化学能的过程
B. 植物的光合作用是把太阳能转化为热能的过程
C. 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
D. 电解饱和食盐水是把化学能转化为电能
为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，科学家通常引用“温室效应指数”,以二氧化碳为相对标准。表1有①至⑧共八种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。结合表中列出的八种气体，回答下列各题：
选 项 | 物 质 | 大气中 的含量 | 温室效 应指数 |
| 选 项 | 物 质 | 大气中 的含量 | 温室效 应指数 |
① | O2 | 21 | 0 | ⑤ | N2O | 3×10-5 | 160 | |
② | H2O | 1 | 0.1 | ⑥ | O3 | 4×10-6 | 2000 | |
③ | CO2 | 0.03 | 1 | ⑦ | CCl3F | 2.8×10-8 | 21000 | |
④ | CH4 | 2×10-4 | 30 | ⑧ | CCl2F2 | 4.8×10-8 | 25000 |
(1)下列由极性键形成的极性分子是_______________________。
A.H2O B.CO2 C.CH4 D.CCl3F E.CCl2F2
(2)下列说法正确的是__________________。
A.N2O与CO2, CC13F与CCl2F2互为等电子体
B.CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化
C.CH4是目前引起温室效应的主要原因
D.H2O的沸点是八种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键
(3)在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，有些是强温室气体，下列推测不正确的是_____________.
A.由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈三角锥形
B.C3F8在CCl4中的溶解度比水中大
C.CHC1FCF3存在手性异构
D.第一电离能：N
(4)水能与多种过渡金属离子形成配合物，已知某红紫色配合物的组成为CoCl3٠5NH3٠H2O。其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有氨放出，同时产生Co2O3沉淀；加AgNO3于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后再加AgNO3溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成，且其质量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为_______________。
A. [CoC12(NH3)4]C1·NH3·H2O B. [Co(NH3)5(H2O)]C13
C. [CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3 D. [CoCl(NH3)5]Cl2·H2O
(5)题(4)中钴离子在基态时核外电子排布式为：_________________。
利用芳香烃X和链烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD, BAD的结构简式为:
BAD的合成路线如下（己知G不能发生银镜反应，B遇FeCl3溶液显紫色，C到D的过程是引入羧基的反应）：
试回答下列问题：
(1)写出Y的结构简式________________；E的含氧官能团名称_______________。
(2)属于加成反应的有__________________(填数字序号)。
(3)1 mol BAD最多可与含________________mol NaOH的溶液完全反应。
(4)写出下列反应的化学方程式：
反应④：______________________________；
F+E→：______________________________；
(5)E有多种同分异构体，写出所有符合下列条件的同分异构体的结构简式 _________________。
A.能发生银镜反应 B.遇FeCl3溶液显紫色 C.核磁共振氢谱图中有4个吸收峰
元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。
（1）第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物
① CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁［Fe(CO)5］．羰基镍［Ni(CO)4］。CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO的结构式为 ，与CO互为等电子体的离子为 (填化学式)。
② 金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成液态Ni(CO)4分子。423K时，Ni(CO)4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。试推测Ni(CO)4易溶于下列 。
A．水 B．四氯化碳 C．苯 D．硫酸镍溶液
（2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。镓的基态原子的电子排布式是 ，Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是 。
（3）用价层电子对互斥
理论预测H2Se和BBr3的立体结构，两个结论都正确的是 。
A．直线形；三角锥形
B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形
D．V形；平面三角形
