Question

下列物质结构图中，●代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表除形成共价键外的其他最外层电子，短线代表共价键，如F₂：。

  

⑴试写出四种图示所代表的化学式：

A___________，B___________，C___________，D___________。

⑵将上述四种物质的液体呈细流流下，用带静电的玻璃棒靠近细流，细流发生偏转的是_____________(填“A”“B”“C”“D”)。

⑶B分子中有__________个δ键，___________个π键。

⑷C分子中，中心原子杂化类型____________其分子空间构型是_______________。

Answer

NH3 HCN BF3 CO(NH2)2 ABD 2 2 sp2 平面三角形

【解析】（1）根据示意图可判断A是氨气，B是HCN，C是BF3，D是尿素，化学式为CO(NH2)2；（2）四种物质中只有C是非极性分子，因此将上述四种物质的液体呈细流流下，用带静电的玻璃棒靠近细流，细流发生偏转的是ABD。（3）B分子中含有1个单键和1个三键，则有2个δ键，2个π键。（4）C分子中，中心原子的价层电子对数是3，没有对孤对电子，采取sp2杂化，其分子空间构型是平面三角形。

点睛：由价层电子特征判断分子立体构型：判断时需注意以下两点：（1）价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的立体构型，而分子的立体构型指的是成键电子对的立体构型，不包括孤电子对。①当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致；②当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。（2）价层电子对互斥模型能预测分子的几何构型，但不能解释分子的成键情况，杂化轨道理论能解释分子的成键情况，但不能预测分子的几何构型。两者相结合，具有一定的互补性，可达到处理问题简便、迅速、全面的效果。