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⑴同分异构现象是有机化合物种类繁多的重要原因,正确识别和判断同分异构体是学习有机...

⑴同分异构现象是有机化合物种类繁多的重要原因,正确识别和判断同分异构体是学习有机化学的重要能力。

①下列分子式表示的物质中有同分异构体的是___________

A.CH4O          B.C2H4           C.C2H5Cl              D.C2H4O2     

②利用核磁共振氢谱可判断出分子式为C2H6O的有机物有两种同分异构体,在核磁共振氢谱上有一种特征峰的有机物的结构简式是___________________

③已知C4H9Cl共有四种结构,则分子式为C5H10O的醛有___________种同分异构体

⑵充分燃烧2.8 g某有机物A,生成8.8 g CO2和3.6 g H2O,这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下N2的2倍,该有机物的分子式为________.若该有机物没有甲基,则其结构简式为________________

 

D CH3—O—CH3 4 C4H8 【解析】(1)①A.CH4O只能表示甲醇,不存在同分异构体,A错误;B.C2H4只能表示乙烯,不存在同分异构体,B错误;C.C2H5Cl只能表示氯乙烷,不存在同分异构体,C错误;D.C2H4O2可以是甲酸甲酯,也可以是乙酸,存在同分异构体,D正确,答案选D;②在核磁共振氢谱上有一种特征峰的有机物是甲醚,的结构简式是CH3—O—CH3。③已知C4H9Cl共有四种结构,则分子式为C5H10O的醛可以看做是C4H9-CHO,因此也有4种同分异构体。(2)充分燃烧2.8 g某有机物A,生成8.8 g CO2和3.6 g H2O,物质的量均是0.2mol,这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下N2的2倍,即相对分子质量是56,2.8g是0.05mol,所以该有机物分子中碳原子个数=0.2/0.05=4,氢原子个数=0.4/0.05=8,由于C4H8的相对分子质量恰好是56,所以分子式为C4H8。若该有机物没有甲基,则其结构简式为。 点睛:注意掌握一取代产物数目的判断方法:①基元法:例如丁基有四种异构体,则丁醇、戊醛、戊酸等都有四种同分异构体。②替代法:例如二氯苯(C6H4Cl2)有三种同分异构体,四氯苯也有三种同分异构体(将H替代Cl);又如CH4的一氯代物只有一种,新戊烷[C(CH3)4]的一氯代物也只有一种。③等效氢法:等效氢法是判断同分异构体数目的重要方法,判断等效氢原子的三条原则是:同一碳原子上的氢原子是等效的;如CH4中的4个氢原子等同;同一碳原子上所连的甲基上的氢原子是等效的;如C(CH3)4中的4个甲基上的12个氢原子等同;处于对称位置上的氢原子是等效的,如CH3CH3中的6个氢原子等同;乙烯分子中的4个氢原子等同;苯分子中的6个氢原子等同;(CH3)3C C(CH3)3上的18个氢原子等同。  
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考点分析:
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下图中A、B、C分别是三种有机物的结构模型:

请回答下列问题:

⑴A、B两种模型分别是有机物的________模型和________模型。

⑵C及其同系物的分子式符合通式_________(用n表示),有机物C具有的结构或性质是________(填字母)。

a.是碳碳双键和碳碳单键交替的结构        b.有毒、不溶于水、密度比水小

c.不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色    d.一定条件下能与氢气或氧气反应

⑶分子性质是由分子的结构决定的,通过对下图分子结构的观察来推测它的性质:

此有机物中含有的官能团_________________(填名称),苯基部分可发生________反应和__________反应(填反应类型),写出此有机物形成的高分子化合物的结构简式:______________

 

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(I)无水CoCl2为深蓝色,吸水后变为粉红色的水合物,水合物受热后又变成无水CoCl2,故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂。

现有65g无水CoCl2,吸水后变成CoCl2·xH2O 119g。

(1)水合物中x=______

(2)若该化合物中Co2+的配位数为6,而且经测定得知内界和外界占有Cl-的个数比为1:1,则其化学式可表示为: ______  

(Ⅱ)在极性分子中,正电荷中心同负电荷中心间的距离称为偶极长,通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正(或负)电荷重心的电量(q)有关,一般用偶极矩(μ)来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积,即μ=d·q。试回答以下问题:

(3)治癌药Pt(NH3)2Cl2具有平面四边形结构,Pt处在四边形中心,NH3和Cl分别处在四边形的4个角上。已知该化合物有两种异构体,棕黄色者μ>0,淡黄色者μ=0。

①试在方框中画出两种异构体的构型图:____________________________

②该化合物的两种异构体在水中溶解度较大的是___________________(填“棕黄色者”或“淡黄色者”)。

 

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下列物质结构图中,●代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分),小黑点代表除形成共价键外的其他最外层电子,短线代表共价键,如F2

  

⑴试写出四种图示所代表的化学式:

A___________,B___________,C___________,D___________

⑵将上述四种物质的液体呈细流流下,用带静电的玻璃棒靠近细流,细流发生偏转的是_____________(填“A”“B”“C”“D”)。

⑶B分子中有__________个δ键,___________个π键。

⑷C分子中,中心原子杂化类型____________其分子空间构型是_______________

 

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有五种短周期元素,它们的结构、性质等信息如下表所述:

元素

结构、性质等信息

A

是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素

B

B与A同周期,其最高价氧化物的水化物呈两性

C

元素的气态氢化物极易溶于水,可用作制冷剂

D

是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素,其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂

E

基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子

 

请根据表中信息填写:

⑴A元素在元素周期表中的位置____________________________________________

⑵离子半径:B_________A(填“大于”或“小于”)。

⑶C原子的电子排布图是______________,其原子核外有________个未成对电子,能量最高的电子为________轨道上的电子,其轨道呈________形。

⑷B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_____________,与D最高价氧化物的水化物水溶液反应的化学方程式为___________

⑸E元素基态原子的电子排布式为____________________

 

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CH4、H2、C都是优质的能源物质,它们燃烧的热化学方程式为:

①CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol

③C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol

⑴深海中存在一种甲烷细菌,它们依靠酶使甲烷与O2作用产生的能量存活,甲烷细菌使1mol甲烷生成CO2气体与液态水,放出的能量_________(填“>”“<”或“=”)890.3 kJ。

⑵甲烷与CO2可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气):CH4+CO2===2CO+2H2,1gCH4完全反应可释放15.46 kJ的热量,则:

①图中能表示该反应过程中能量变化的是_______(填字母)。

 

②若将物质的量均为1 mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中,体系放出的热量随着时间的变化如图所示,则CH4的转化率约为____________

⑶C(s)与H2(g)不反应,所以C(s)+2H2(g)===CH4(g)的反应热无法直接测量,但通过上述反应可求出C(s)+2H2(g)===CH4(g)的反应热ΔH__________

⑷下图是甲烷燃料电池原理示意图,请回答下列问题:

①电池的负极是______(填“a”或“b”)电极,正极上的电极反应是_________

②电池工作一段时间后电解质溶液的pH______(填“增大”“减小”或“不变”)。

 

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