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实验室制备1,2—二溴乙烷的反应原理如下:CH3CH2OH CH2=CH2+H2...

实验室制备1,2—二溴乙烷的反应原理如下:CH3CH2OH CH2=CH2H2O,CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br。用少量的溴和足量的乙醇制备l,2—二溴乙烷的装置如图所示,有关数据如下表:

 

乙醇

1,2—二溴乙烷

乙醚

状态

无色液体

无色液体

无色液体

密度/g·cm-3

0.79

2.2

0.71

沸点/℃

78.5

132

34.6

熔点/℃

-130

9

-116

 

 

回答下列问题:

⑴在装置c中应加入______(选填序号),其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。

①水     ②浓硫酸     ③氢氧化钠溶液     ④饱和碳酸氢钠溶液

⑵将二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在水的________层。(填“上”或“下”)

⑶判断d管中制备二溴乙烷反应已结束的最简单方法是_________________________

⑷若产物中有少量未反应的Br2,最好用________(填正确选项前的序号)洗涤除去。

①水       ②氢氧化钠溶液     ③碘化钠溶液     ④乙醇

⑸以1,2—二溴乙烷为原料,制备聚氯乙烯,为了提高原料利用率,有同学设计了如下流程:1,2—二溴乙烷通过(①)反应制得(②),②通过(③)反应制得氯乙烯,由氯乙烯制得聚氯乙烯。

______________(填反应类型),其化学方程式__________________

______________(填反应类型)。

 

③ 下 溴的颜色完全褪去 ② 消去反应 加成反应 【解析】(1)浓硫酸具有强氧化性,将乙醇氧化成二氧化碳,自身被还原成二氧化硫,二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应而被吸收,答案选③;(2)1,2-二溴乙烷和水不互溶,1,2-二溴乙烷密度比水大,有机层在下层;(3)乙烯和溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷,1,2-二溴乙烷为无色,D中溴颜色完全褪去说明反应已经结束;(4)①.溴更易溶于1,2-二溴乙烷,用水无法除去溴,错误;②.常温下Br2和氢氧化钠发生反应:2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O,再分液除去,正确;③.NaI与溴反应生成碘,碘与1,2-二溴乙烷互溶,不能分离,错误;④.酒精与1,2-二溴乙烷互溶,不能除去混有的溴,错误,答案选②;(5)1,2—二溴乙烷通过消去反应反应制得乙炔,方程式为;乙炔和氯化氢发生加成反应制得氯乙烯,最后由氯乙烯通过加聚反应制得聚氯乙烯。  
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考点分析:
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⑴同分异构现象是有机化合物种类繁多的重要原因,正确识别和判断同分异构体是学习有机化学的重要能力。

①下列分子式表示的物质中有同分异构体的是___________

A.CH4O          B.C2H4           C.C2H5Cl              D.C2H4O2     

②利用核磁共振氢谱可判断出分子式为C2H6O的有机物有两种同分异构体,在核磁共振氢谱上有一种特征峰的有机物的结构简式是___________________

③已知C4H9Cl共有四种结构,则分子式为C5H10O的醛有___________种同分异构体

⑵充分燃烧2.8 g某有机物A,生成8.8 g CO2和3.6 g H2O,这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下N2的2倍,该有机物的分子式为________.若该有机物没有甲基,则其结构简式为________________

 

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下图中A、B、C分别是三种有机物的结构模型:

请回答下列问题:

⑴A、B两种模型分别是有机物的________模型和________模型。

⑵C及其同系物的分子式符合通式_________(用n表示),有机物C具有的结构或性质是________(填字母)。

a.是碳碳双键和碳碳单键交替的结构        b.有毒、不溶于水、密度比水小

c.不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色    d.一定条件下能与氢气或氧气反应

⑶分子性质是由分子的结构决定的,通过对下图分子结构的观察来推测它的性质:

此有机物中含有的官能团_________________(填名称),苯基部分可发生________反应和__________反应(填反应类型),写出此有机物形成的高分子化合物的结构简式:______________

 

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(I)无水CoCl2为深蓝色,吸水后变为粉红色的水合物,水合物受热后又变成无水CoCl2,故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂。

现有65g无水CoCl2,吸水后变成CoCl2·xH2O 119g。

(1)水合物中x=______

(2)若该化合物中Co2+的配位数为6,而且经测定得知内界和外界占有Cl-的个数比为1:1,则其化学式可表示为: ______  

(Ⅱ)在极性分子中,正电荷中心同负电荷中心间的距离称为偶极长,通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正(或负)电荷重心的电量(q)有关,一般用偶极矩(μ)来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积,即μ=d·q。试回答以下问题:

(3)治癌药Pt(NH3)2Cl2具有平面四边形结构,Pt处在四边形中心,NH3和Cl分别处在四边形的4个角上。已知该化合物有两种异构体,棕黄色者μ>0,淡黄色者μ=0。

①试在方框中画出两种异构体的构型图:____________________________

②该化合物的两种异构体在水中溶解度较大的是___________________(填“棕黄色者”或“淡黄色者”)。

 

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下列物质结构图中,●代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分),小黑点代表除形成共价键外的其他最外层电子,短线代表共价键,如F2

  

⑴试写出四种图示所代表的化学式:

A___________,B___________,C___________,D___________

⑵将上述四种物质的液体呈细流流下,用带静电的玻璃棒靠近细流,细流发生偏转的是_____________(填“A”“B”“C”“D”)。

⑶B分子中有__________个δ键,___________个π键。

⑷C分子中,中心原子杂化类型____________其分子空间构型是_______________

 

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有五种短周期元素,它们的结构、性质等信息如下表所述:

元素

结构、性质等信息

A

是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素

B

B与A同周期,其最高价氧化物的水化物呈两性

C

元素的气态氢化物极易溶于水,可用作制冷剂

D

是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素,其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂

E

基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子

 

请根据表中信息填写:

⑴A元素在元素周期表中的位置____________________________________________

⑵离子半径:B_________A(填“大于”或“小于”)。

⑶C原子的电子排布图是______________,其原子核外有________个未成对电子,能量最高的电子为________轨道上的电子,其轨道呈________形。

⑷B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_____________,与D最高价氧化物的水化物水溶液反应的化学方程式为___________

⑸E元素基态原子的电子排布式为____________________

 

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