Question

在一定温度下，10mL 0.40mol/L H₂O₂溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O₂的体积（已折算为标准状况）如下表：

t/min	0	2	4	6	8	10
V(O2)/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

A. 0～6 min的平均反应速率：v(H₂O₂)≈ 3.3×10^﹣2 mol/(L•min)

B. 6～10 min的平均反应速率：v(H₂O₂)＜ 3.3×10^﹣2 mol/(L•min)

C. 反应到6 min时，H₂O₂分解了50%

D. 反应到6 min时，c(H₂O₂)=0.30 mol/L

Answer

D

【解析】A、0~6 min的n(O2)=1×10-3mol；则v(H2O2)= ≈3.3×10-2 mol/(L·min)，选项A正确；B、6~10 min的平均反应速率：v(H2O2)= <3.3×10-2 mol/(L·min)，选项B正确；C、反应到6 min时，由于H2O2分解的物质的量占总的一半，所以分解了50%，选项C正确；D、反应到6 min时，消耗Δc(H2O2)= =0.2mol/L，所以c(H2O2)=0.20mol/L，选项D错误。答案选D。