X元素的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高正价氧化物的对应的水化物的化学式为( )
A．H2XO3 B．X(OH)2 C．H3XO4 D．H2XO4
1999年，世界重大科技成果之一是超铀元素的发现，它有力地支持了“稳定岛”假说，原子
的中子数与电子数之差为：
A. 0 B. 57 C. 118 D. 175
下列排列顺序不正确的是
A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr
B．原子半径：Na＞S＞O
C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
D．元素金属性：Na＞Mg＞Al
海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。从海水中提取一些重要的化工产品的工艺流程如图所示。
根据上述流程图回答下列问题：
（1）海水淡化处理的方法有蒸馏法、冷冻法、_____________。(写出1种即可)
（2）写出反应①化学反应方程式_______________________________________。
（3）标准状况下22.4 L Cl2气体发生反应②，转移的电子数是________NA。
（4）反应③中硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是____________________________。
（5）过程③到过程⑤的变化为“Br－→Br2→Br－→Br2”，其目的是_______________。
（6）浓缩氯化镁溶液后冷却可以得到MgCl2﹒6H2O，该晶体受热时会发生如下变化：MgCl2﹒6H2O== Mg(OH)Cl + HCl↑+ 5H2O。则，从溶液制备无水晶体的“操作a”可以采取的措施是__________________________________________。
2016年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。
I．汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)＋2CO(g) 
2CO2(g)＋N2(g)，正反应为放热反应。
（1）下列说法正确的是_______________。
A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中一定不再含有NO或CO
B．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂
C．升高温度可使该反应的正反应速率增大、逆反应速率减小
D．单位时间内消耗NO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡
（2）已知增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在线面实验设计表中，请在下表中的横线上填出合理数据：
实验编号 | t（℃） | NO初始浓度（10-3mol·L－1） | CO初始浓度（10-3mol·L－1） | 催化剂的比表面积（m2·g） |
① | 280 | 1.20 | 5.80 | 82 |
② | ______ | 1.20 | ______ | 124 |
③ | 350 | ______ | ______ | 82 |
实验①中，NO的物质的量浓度（c）随时间（t）的变化如下图所示。请在给出的坐标图中画出实验②、③中NO的物质的量浓度（c）随时间（t）的变化的曲线______，并标明各曲线的实验编号。
在280℃下，0～2 s内的平均反应速率v(N2) = ________________________。
II．直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。
（3）煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原氮氧化物（NOx）可以转化成无毒害的空气组分，从而消除氮氧化物的污染。请写出CH4催化还原NO2的化学方程式：_______________________________________________________。
（4）将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。右上图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。催化剂a表面发生_______反应（填“氧化”或“还原”），总反应的化学方程式为________________________。
（1）锌锰（Zn—MnO2）干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。
①该电池的负极材料是_________。电池工作时，电子流向_____________（填“正极”或“负极”）。
②若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是________________________。
（2）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为硫酸。该电池总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O。请根据上述情况判断：
①该蓄电池放电时，电解质溶液中阴离子移向_____________（填“正极”或“负极”）；正极附近溶液的酸性_____________（填“增强”、“减弱”或“不变”）放电时，负极的电极反应式为：_____________________________（用离子方程式表示）。（已知：硫酸铅为不溶于水的白色沉淀，生成时附着在电极上）
②实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，今若制得0.050 mol Cl2，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是________________。氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为KOH溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为___________________。该电池工作时，外电路每流过2 mol e-，消耗标况下氧气_________L。
