Question

(1)某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H₂＋2O^2－－4e^－===2H₂O；B极：O₂＋4e^－===2O^2－

则A极是电池的________极。

(2)有人以化学反应：2Zn＋O₂＋4H^＋===2Zn^2＋＋2H₂O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O₂、H^＋、Zn^2＋进行工作。则原电池的负极材料是________，发生的电极反应为______________________。

Answer

负 锌 Zn-2e＋===Zn2＋

【解析】(1) 由A极的电极反应式2H2＋2O2－－4e－===2H2O可知，A电极上发生的是氧化反应，所以A极是电池的负极。

(2)由总反应2Zn＋O2＋4H＋===2Zn2＋＋2H2O看，反应中还原剂是锌，反应后被氧化为锌离子，所以原电池的负极材料是锌，发生的电极反应为Zn-2e＋===Zn2＋。