根据下列框图分析,下列说法正确的是
A. E2+的氧化性比M2+的氧化性强
B. 在③反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀
C. 反应④的离子方程式可表示为: E3+ +3SCN－
E(SCN)3↓
D. 在反应①中只能用浓硫酸，既表现了酸性、又表现了氧化性
从下列实验操作、现象得出的相应结论不正确的是
选项 | 实验操作、现象 | 结论 |
A | 某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体； 另取原溶液少许，向其中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成 | 确定该溶液存在CO32- |
B | 氯水中存在多种分子和离子，向新制氯水中加入有色布条，片刻 后有色布条褪色 | 说明氯水中有HClO存在 |
C | 将淀粉与KCl混合液装于半透膜内，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中， 5min后取烧杯中液体，加碘水变蓝色 | 证明半透膜有破损 |
D | 将气体通入盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶 | 可用于除去中CO2的HCl |
A. A B. B C. C D. D
有机化合物9,10-二甲基菲的结构如图所示，下列关于该物质的说法正确的是
A. 该物质分子式为C16H12
B. 该物质与甲苯互为同系物
C. 该物质能与溴水发生取代反应和加成反应
D. 该物质苯环上七氯代物的同分异构体有4种
下列有关物质的性质与其应用不对应的是
A. MgO、Al2O3的熔点很高,可制作耐高温材料
B. NaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂
C. Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品
D. 利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯,可发出射程远、透雾能力强的黄光
(1)某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H2＋2O2－－4e－===2H2O；B极：O2＋4e－===2O2－
则A极是电池的________极。
(2)有人以化学反应：2Zn＋O2＋4H＋===2Zn2＋＋2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H＋、Zn2＋进行工作。则原电池的负极材料是________，发生的电极反应为______________________。
元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了12种元素在周期表中的位置。
请回答：
（1）写出下列元素符号：①________，⑥________，⑦________。
（2）在①~12元素中，金属性最强的元素是________，非金属性最强的元素是________，最不活泼的元素是________。（均填元素符号）
（3）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________。
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
