Question

电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol·L^－1的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L^－1 的盐酸和CH₃COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如下图所示。

下列说法不正确的是（   ）

A. 曲线①代表滴定CH₃COOH溶液的曲线

B. A点溶液中：c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)－c(H⁺) = 0.05mol·L^－1

C. 在相同温度下，A、B、C三点溶液中水电离的c(H⁺)：B＜A=C

D. B点溶液中：c(Na⁺)>c(OH^-)>c(CH₃COO^－) >c(H⁺)

Answer

C

【解析】A．CH3COOH是弱电解质，溶液中离子浓度较小，加入NaOH后，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，根据图知，曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线，故A正确；B．A点溶液中c（Na+）=0.05mol/L，电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=c（Na+）=0.05mol/L，故B正确；C．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，C点溶质为NaCl，A点溶质为醋酸钠，促进水电离，B点为等物质的量浓度的醋酸钠和NaOH，NaOH会抑制水的电离，所以在相同温度下，水电离的c（H+）：B＜C＜A，故C错误；D．B点溶液中，滴入NaOH溶液为20ml，则溶液组成为等量的CH3COONa和NaOH，因为醋酸根水解，则c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c(H+)，故D正确；故选C。

点睛：溶液导电能力与离子浓度成正比，CH3COOH是弱电解质，溶液中离子浓度较小，加入NaOH后，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强；HCl是强电解质，随着KOH溶液加入，溶液体积增大，导致溶液中离子浓度减小，溶液导电能力减弱，当完全反应式离子浓度最小，继续加入KOH溶液，离子浓度增大，溶液导电能力增强，根据图知，曲线②代表0.1 mol/L KOH溶液滴定HC1溶液的滴定曲线，曲线①代表0.1 mol/LKOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线，据此分析