Question

室温下，将0.05 mol Na₂CO₃固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是                                       （     ）

	加入的物质	结论
A	50mL  1 mol·L^－^1H2SO4	反应结束后，c(Na^+)=c(SO4^2^－)
B	0.1molNaHSO4固体	反应完全后，溶液pH减小，c(Na^+)不变
C	50mL H2O	由水电离出的c(H^+)·c(OH^—)不变
D	0.05molCaO	溶液中 增大

A. A    B. B    C. C    D. D

Answer

D

【解析】A、H2SO4提供H＋的物质的量为50×10－3×2×1mol=0.1mol，是CO32－物质的量的2倍，因此反应方程式为Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O，从而得出c(Na＋)=2c(SO42－)，故A错误；B、发生的离子反应是CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O，溶液的pH降低，c(Na＋)增大，故B错误；C、CO32－发生：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－，加水稀释，离子浓度降低，平衡向正反应方向进行，促进水的电离，水电离出的c(H＋)×c(OH－)增大，故C错误；D、发生CaO＋H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH，c(OH－)增大，c(HCO3－)浓度降低，因此此比值增大，故D正确。