Question

汽车尾气中，产生NO的反应为：N₂(g)+O₂(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N₂(g)和O₂(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N₂的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N₂的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是                         （      ）

A. 若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0

B. 温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小

C. 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

D. 温度T下，该反应的平衡常数

Answer

D

【解析】A、先达到平衡，说明反应速率快，即b的温度比a高，根据图像，温度越高，N2的浓度越低，说明平衡向正反应方向进行，即△H>0，故A错误；B、组分都是气体，则气体质量保持不变，容器是恒容状态，气体体积不变，依据密度定义，密度始终保持不变，因此随着反应的进行，混合气体的密度不变，故B错误；C、催化剂对化学平衡移动无影响，因此b不可能使用了催化剂，故C错误；D、 N2(g)+O2(g)2NO(g)

起始浓度：c0 c0 0

变化浓度：(c0－c1) (c0－c1) 2(c0－c1)

平衡浓度：c1 c1 2 (c0－c1) 根据化学平衡常数的定义，K= =，故D正确。