Question

在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：

a（g）+ b（g）2c（g）△H₁＜0

x（g）+ 3y（g）2z（g）△H₂ ＞0

进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是

A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变

B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高

C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变

D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大

Answer

A

【解析】

试题分析：A、等压时，通入惰性气体，气体的体积增大，平衡x（g）+3y（g）2z（g）△H2<0向左移动，反应吸热，反应体系的温度降低，由于该反应容器是一个不导热的容器，所以平衡a（g）+b（g）2c（g）也向右（放热方向）移动，c的物质的量增大，A错误；B、等压时，通入z气体，增大了生成物的浓度，平衡x（g）+3y（g）2z（g）向左移动，由于该反应的逆反应是放热反应，容器内温度升高，导致第一个反应向正反应移动，但移动结果不会恢复到原温度，故平衡时温度升高，B正确；C、等容时，通入惰性气体，各反应物和生成物的物质的量没有变化，即各组分的浓度没有发生变化，所以各组分的反应速率不发生变化，C正确；D、等容时，通入z气体，增大了生成物z的浓度，平衡逆向移动，但是最终Z的浓度还是比原来的大，D正确，答案选A。

【考点定位】本题主要是考查外界条件对化学平衡的影响。

【名师点晴】浓度、压强影响化学平衡的几种特殊情况

（1）当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或纯液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的量，对平衡基本无影响。

（2）由于压强的变化对非气态物质的浓度基本无影响，因此，当反应混合物中不存在气态物质时，压强的变化不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动。

（3）气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似。

（4）对于反应前后气体分子数无变化的反应，如H2（g）＋I2（g）2HI（g），压强的变化对其平衡无影响。这是因为，在这种情况下，压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的，故平衡不移动。

（5）同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度，应视为压强对平衡的影响，如某合成氨平衡体系中，c（N2）＝0．1 mol·L－1、c（H2）＝0．3 mol·L－1、c（NH3）＝0．2 mol·L－1，当浓度同时增大一倍时，即让c（N2）＝0．2 mol·L－1、c（H2）＝0．6 mol·L－1、c（NH3）＝0．4 mol·L－1，此时相当于压强增大一倍，平衡向生成NH3的方向移动。

（6）“惰性气体”对化学平衡的影响：

①恒温、恒容条件：原平衡体系体系总压强增大→体系中各组分的浓度不变→平衡不移动。

②恒温、恒压条件：原平衡体系容器容积增大，各反应气体的分压减小→体系中各组分的浓度同倍数减小（等效于减压），平衡向气体体积增大的方向移动。