Question

将等物质的量的铁和铜的混合物24g与600mL稀硝酸恰好完全反应，生成NO6．72L（标准状况），向反应后的溶液中加入1mol·L^—1NaOH溶液使金属离子恰好沉淀，过滤。下列有关说法错误的是

A．混合物溶解后的溶液中c（Fe³⁺）:c（Fe²⁺）=1:1

B．需加入NaOH溶液1000mL

C．稀硝酸的物质的量浓度是2mol·L^—1

D．最后所得沉淀在空气中充分加热可得固体32g

Answer

B

【解析】

试题分析：A．如果铁全部变成三价铁，共转移0．2×3+0．2×2=1mole-，所以有一部分铁是亚铁离子，设亚铁离子的物质的量为xmol，则铁离子为（0．2-x）mol，根据转移电子数目相等，可知2x+3（0．2-x）=0．9-0．4，所以x=0．1mol，所以混合物溶解后的溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=1：1，故A正确；B．需加入NaOH溶液的体积为0．9mol÷1mol/L=900mL，故B错误；C．硝酸的物质的量浓度是=2mol•L-1，故C正确；D．最后所得沉淀在空气中充分加热可得氧化铁和氧化铜的固体混合物，质量为：0．1×160+0．2×80=32g，故D正确；故选B。

【考点定位】考查混合物的计算

【名师点晴】解题关键是判断沉淀质量时注意物质的转化，铁和铜的混合物24g，物质的量为=0．2mol，而6．72L（标准状况）NO的物质的量为=0．3mol，所以0．2mol的铁和铜的混合物共转移0．3mol×3=0．9mole-，即需氢氧化钠0．9mol，据此分析解题。