已知：①能量越低的物质就越稳定；②白磷转化成红磷是放热反应。据此，下列判断或说法中正确的是
A. 在相同的条件下，红磷比白磷稳定
B. 在相同的条件下，白磷比红磷稳定
C. 红磷和白磷的结构相同
D. 红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃
咖啡酸苯乙酯有极强的抗炎和抗氧化活性而起到抗肿瘤的作用。现设计出如下路线合成缓释药物聚咖啡酸苯乙酯：
已知：B的核磁共振氢谱有三个波峰；红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键；且：
； 
回答下列各题：
（1）物质B的名称： （系统命名法）。
（2）咖啡酸仅含C、H、O三种元素，蒸气密度是相同条件下H2的90倍，含氧质量分数为35.6%，则咖啡酸的分子式为 ；咖啡酸可与NaHCO3溶液反应生成气体，1 mol 咖啡酸与足量钠反应生成1. 5 mol H2，咖啡酸中所有含氧官能团的名称： ；
（3）写出下列反应的类型：④ 、⑧ 。
（4）写出反应③的化学方程式： 。
（5）满足下列条件的咖啡酸的同分异构体有 种。
①含有两个羧基 ②苯环上有三个取代基
X、Y、Z、M、N、E、G均是原子序数小于36的元素，XZ2是引起温室效应的主要气体，Z、M同主族且M最外层电子数是电子层数的2倍。Y元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子。N2+核外3d有9个电子，E和 G在周期表中既处于同一周期也处于同一族，且原子序数E比G小2。请回答下列问题：（所有化学式均以元素符号表示）
（1）写出G的外围电子排布式________，X、Y、Z的电负性最大的为___________
（2）XZ32—中中心原子杂化方式为_____________。
（3）比较Z的氢化物(H2Z)和M的氢化物（H2M）的稳定性强弱，并解释其原因是____________。
（4）N与Y可形成的一种具有良好的电学和光学性能的化合物，其晶胞结构如右图所示，则该化合物的化学式为__________。
（5）根据其能量变化示意图，请写出YZ和XZ2反应的热化学方程式 ______________。
（6）检验二价E离子可采用的方法为：在含有这种离子的溶液中加入某种试剂，出现特征蓝色沉淀，其对应的离子方程式是______________。且E在一定条件下可形成体心立方堆积的晶体,设E原子半径为r,请用含r的代数式表示该晶体空间利用率_______________.（不必化简）
处理含铬废水的方法较多
Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr3＋，同时还含有少量的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋和Al3＋等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：
已知： Cr(OH)3―→NaCrO2―→Na2CrO4―→Na2Cr2O7
请回答：
(1)操作Ⅰ的名称为____________，上述操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同，进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还有__________。
(2)滤渣Ⅰ的主要成分为________(写化学式)，试剂乙的名称为__________。
(3)加入试剂甲的目的是____________________________________________________。
(4)废水处理流程中生成滤渣Ⅲ的离子方程式为________________________________。
Ⅱ.酸性条件下，六价铬主要以Cr2O
形式存在。工业上用以下方法处理含Cr2O的废水：①往废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，还原Cr2O；③经过一段时间，最后有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀产生过滤回收沉淀，废水达到排放标准。
(5) 在②步中，电解法除铬的原理是（写出涉及的主要电极反应式和离子方程式）_____________________________________________________________。
(6)已知某含Cr2O的酸性工业废水中铬元素的含量为104.5 mg·L－1，处理后铬元素最高允许排放浓度为0.5 mg·L－1。处理该废水1 000 m3并达到排放标准至少消耗铁的质量为________kg。
实验题：
（1）下列说法正确的是_________
A．图1为实验室制备硝基苯的装置
B．图2可以用于测定乙醇分子结构
C．图3装置可以达到验证酸性：CH3COOH > H2CO3 > C6H5OH的目的
D．图4装置可以达到验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃的目的
(2)用氧化还原滴定法测定制备得到的TiO2试样中的TiO2的质量分数：在一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作为指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
①TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为____________________。
②滴定终点的现象是___________________。
③滴定分析时，称取TiO2试样0.2 g，消耗0.1 mol·L—1NH4Fe(SO4)2标准溶液20mL，则TiO2的质量分数为________________。
④若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准溶液的液面，使其测定结果__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
⑤工业上由H4TiO4可制得钛白粉TiO2。TiO2直接电解还原法生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的CaCl2，原理如图所示，阴极的电极反应为_________。
(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl-,利用Ag+与Cr
生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-5 mol·L-1)时,溶液中c(Ag+)为______mol·L-1,此时溶液中c(Cr
)等于_______mol·L-1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10)
工业上在合成塔中采用下列反应合成甲醇:
CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) △H=Q kJ/mol
(1) 下表所列数据是该可逆反应在不同温度下的化学平衡常数(K)
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2．041 | 0．270 | 0．012 |
①由表中数据判△H__________0(填“>”、“<”或“=” )，该反应在________（填“较高”或“较低”）温度下有利于自发进行。
②某温度下，将2mo1CO和6mo1H2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡测得c(CO)=0. 2mo1/L，此时对应的温度为________;CO的转化率为_________。
(2) 要提高CO的转化率且提高反应速率，可以采取的措施是__________(填字母序号)。
a、升温 b、加入催化剂 c、增加CO的浓度
d、通入H2加压 e、通入惰性气体加压 f、分离出甲醇
(3) 已知一定条件下，CO与H2在催化剂的作用下生成5molCH3OH时，能量的变化为454 kJ。在该条件下，向容积相同的3个密闭容器中，按照甲、乙、丙三种不同的投料方式加入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
反应物投入量 | 1molCO 2molH2 | 1molCH3OH | 2molCH3OH | |
平衡 时数 据 | CH3OH的浓度（mol·L-1） | c1 | c2 | c3 |
反应吸收或放出的能量（KJ） | a | b | c | |
体系压强（Pa） | P1 | P2 | P3 | |
反应物转化率 | α1 | α2 | α3 | |
下列说法正确的是_________________________
A 、2c1>c3 B、a+b<90. 8 C、2P2< P3 D、 α1 +α3<1
