（16分）A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B,其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答下列问题：
（1）这四种元素分别是：A ，B ，C ，D 。
（2）这四种元素中能形成的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是
。（用气态氢化物的化学式表示）
（3）A和B形成的三原子分子的化学式是 ，B与D形成的既有离子键又含有共价键的化合物的化学式是 。
（4）A元素的某氧化物与D元素的某含氧化合物反应生成单质的化学方程式是
。
A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如右图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。
(1)写出A、B、C三种元素的名称________、________、________。
(2)B位于元素周期表中第________周期________族。
(3)C的原子结构示意图为________。
在铜锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为________极，电极上发生的是________(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为___________。
锌片上观察到的现象为________；铜为________极，电极上发生的是________(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式是________；铜片上观察到的现象是________
化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一。某同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。
请回答下列问题：
(1)实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是________热反应，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是________热反应。反应过程________(填“①”或“②”)的能量变化可用下图表示。
(2)①中发生反应的离子方程式是____________________________；在该反应中，作为还原剂的物质是________(填化学式)。
已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O； 碳棒：O2＋2H2O＋4e －===4OH－，据此判断，锌片是( )
A．正极，被还原 B．正极，被氧化 C．负极，被还原 D．负极，被氧化
有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化；如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )
A．d、c、a、b B．d、b、a、c C．d、a、b、c D．b、a、d、c
