Question

依据下表25℃时某些弱酸的电离平衡常数，判断下列说法正确的是

CH3COOH	HC1O	H2CO3
Ka=1.8×l0^-5	Ka=3.0×l0^-8	Ka1=4.4×l0^-7Ka2=4.7×l0^-11

A. 向NaClO溶液中通入少量CO₂的离子方程式为：2C1O^-+CO₂+H₂O==2HC1O+CO₃^2-

B. 相同浓度的CH₃COOH和NaClO的溶液中，水的电离程度前者大

C. 向0. lmol • L^-l的CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至pH = 5，此时溶液的 c(CH₃COOH)：c(CH₃COO^-) =5∶9

D. 常温下，0• lmol • L^-1 的 NaHC₂O₄ 溶液 pH =4： c(HC₂O₄^-) >c(H⁺)>_c(H₂C₂O₄)>c(C₂O₄^2-)

Answer

C

【解析】A．酸的二级电离小于次氯酸，所以碳酸氢根离子的酸性小于次氯酸，则向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故A错误；B．CH3COOH的电离抑制水的电离，而NaClO的溶液中ClO-的水解促进水的电离，故B错误；C．CH3COOH溶液中=1.8×10-5，c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=5︰9，则c(H+)=1×10-5mol/L，则pH=5，故C正确；D．常温下，0.lmol• L-1 的 NaHC2O4 溶液 pH =4，说明HC2O4-的电离大于其水解，则溶液中：c(H2C2O4)＜c(C2O42-)，故D错误；答案为C。