Question

工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。 一定条件下，将0.5mol CO和0.5mol H₂在体积为2L的密闭容器中发生上述反应，则下列示意图合理的是

A. A    B. B    C. C    D. D

Answer

A

【解析】A． CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

起始物质的量(mol) 0.5 0.5 0

变化物质的量(mol) x 2x x

平衡物质的量(mol) 0.5-x 0.5-2x x

CO的体积分数=×100%=50%，可见反应过程中CO的体积分数始终是50%，而随着反应的进行，CH3OH的体积分数逐渐增大，平衡后不再改变，故A正确；B．平衡时CO和CH3OH的物质的量不一定相等，故B错误；C．反应未开始时H2的浓度为=0.25mol/L，故C错误；D．V正(H2)：V逆(CH3OH)=2:1时反应达到不平衡，故D错误；答案为A。