人类很早就懂得使用铁器，如今对铁元素的研究依然热度不减。请回答：
（1）铁原子L能层上有___________中不同运动状态的电子，基态铁原子的价电子排布式是_____________；
（2）血红素是血液的重要组成部分，其结构如图。其中C原子和N原子具有的相同的杂化方式是_______，N与Fe之间存在的相互作用是_____________，血红素在人体内合成时的基本原料之一是甘氨酸（
），其分子中σ键和π键的个数比是____________；
（3）单质铁的某种晶体拥有体心立方晶胞，其配位数是______，若其晶胞边长为αpm，其晶体密度是_______g/cm3(用含α的代表式表示，NA表示阿伏伽德罗常数)；
（4）铁氰化钾（K3[Fe(CN)6]）俗称赤血盐，可用于检验Fe2+，反应的离子方程式是_____________，其配体的电子式是_________________，与其配体互为等电子体的微粒有____________（任写两种，填化学式）。
N2H4（肼）可作用制药的原料，也可作火箭的燃料。
（1）肼能与酸反应。N2H6C12溶液呈弱酸性，在水中存在如下反应：
①N2H62+＋H2O
N2H5+＋H3O平衡常数K1
②N2H5+＋H2ON2H4＋H3O平衡常数K2
相同温度下，K1>K2，其主要原因有两个：
①电荷因素，N2H5+水解程度小于N2H62+；
② ___________________________________________；
（2）工业上，可用次氯酸钠与氨反应制备肼，副产物对环境友好，该反应化学方程式是___________________________________________________。
（3）气态肼在催化剂作用下分解只产生两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。在 密闭容器中发生上述反应，平衡体系中肼的体积分数与温度关系如图所示。
①P2 _____P1（填：＜、＞或＝，下同）。
②反应I：N2H4(g)N2(g)＋4NH3(g) ΔH1；
反应II：N2(g)＋3H2(g)Δ2NH3(g) ΔH2。
ΔH1________ΔH2
7N2H4(g)8NH3(g)＋3N2(g)＋2H2(g) ΔH
ΔH＝____________（用ΔH1、ΔH2表示）。
③向1L恒容密闭容器中充入0.1 mol N2H4，在30℃、Ni－Pt催化剂作用下发生反应N2H4(g)N2(g)＋2H2(g)，测得混合物体系中（只含N2、H2、N2H4），n(N2)＋n(H2)/n(N2H4)(用y表示)与时间的关系如图所示。
4分钟时反应到达平衡，0～4.0 min时间内H2的平均生成速率v(H2)=_____________________。
（4）肼还可以制备肼—碱性燃料电池，氧化产物为稳定的对环境友好的物质。该电池负极的电极反应式为______________；若以肼—氧气碱性燃料电池为电源，以NiSO4溶液为电镀液，在金属器具上镀镍，开始两极质量相等，当两极质量之差为1.174g时，燃料电池中内电路至少有_________mol OH-迁移通过阴离子交换膜。
2Zn(OH)2·ZnCO3是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等离子）为原料制备2Zn(OH)2·ZnCO3的工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1） (NH4)2SO4与NH3·H2O组成的混合溶液工业上称为缓冲溶液，向该溶液中加入少量强酸或强碱，溶液的PH都不会有明显变化，请分别用离子方程式说明原因_________________________________。
（2）“浸取”时为了加快锌的浸出速率，可采取的措施有__________________________（任写两种）；
（3）“浸取”时加入的NH3 • H2O过量，写出生成MnO2的离子方程式_______________________；
（4）适量S2－能将Cu2+转化为硫化物沉淀而除去，若选择ZnS进行除杂，是否可行？_______________；
用计算说明原因：______________________________；
[已知：Ksp(ZnS)=1.6×l0-24 ，Ksp(CuS)=1.3×l0-36
（5）“沉锌”的离子方程式是________________________________________；
（6）该过程中，蒸氨所得氨气可循环利用，“过滤III”所得滤液也可循环使用，其主要成分的化学式是___________________________。
三草酸合铁酸钾是一种重要的光敏材料和有机反应的催化剂，化学式为K3[Fe(C2O4)3]·3H2O，为翠绿色晶体，溶于水，难溶于乙醇。110℃下失去三分子结晶水，230℃时分解。该配合物对光敏感，光照下即发生分解。
Ⅰ、三草酸合铁酸钾的制备
①溶【解析】
在托盘天平上称取4.0gFeSO4·7H2O晶体，放入250mL烧杯中，加入1 mol·L-1 H2SO4 1mL，再加入H2O 15mL，加热使其溶解。
②沉淀：在上述溶液中加入1 mol·L-1 H2C2O4 20mL，搅拌并加热煮沸，使形成FeC2O4·2H2O黄色沉淀，用倾斜法倒出清液，洗涤该沉淀3次以除去可溶性杂质。
③氧化：在上述沉淀中加入10 mL饱和K2C2O4溶液，水浴加热至40℃，滴加3%H2O2溶液20mL，不断搅拌溶液并维持温度在40℃左右，使Fe2+充分氧化为Fe3+。滴加完后，加热溶液至沸腾以除去过量的H2O2。
④生成配合物：保持上述沉淀近沸状态，趁热滴加1 mol·L-11H2C2O4使沉淀溶解至呈现翠绿色为止。冷却后，加入15mL 95%的乙醇水溶液，在暗处放置，结晶。减压过滤，抽干后用少量乙醇洗涤产品，继续抽干，称量，计算产率，并将晶体放在干燥器内避光保存。
Ⅱ、产物中C2O42-的质量分数的测定
称取0.20g产品于锥形瓶中微热溶解并加入2 mL稀硫酸，趁热用0.0200 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点，重复操作2-3次，平均消耗KMnO4溶液的体积为25.00mL。计算产物中C2O42-的质量分数。 请回答下列问题：
（1）步骤①溶解时应加入少量的稀硫酸，目的是__________________________；
（2）步骤③用过氧化氢作氧化剂而不选择KMnO4的理由是_______________________；
（3）生成的FeC2O4·2H2O晶体上易沾附硫酸盐，如何证明晶体已洗涤干净______________；
（4）步骤③需保持恒温40℃，原因是__________________________；
（5）用乙醇洗涤的作用是______________________________________________________；
（6）滴定终点的现象是_____________________________________，通过计算，产物中C2O42-的质量分数为____________________。
工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。 一定条件下，将0.5mol CO和0.5mol H2在体积为2L的密闭容器中发生上述反应，则下列示意图合理的是
A. A B. B C. C D. D
依据下表25℃时某些弱酸的电离平衡常数，判断下列说法正确的是
CH3COOH | HC1O | H2CO3 |
Ka=1.8×l0-5 | Ka=3.0×l0-8 | Ka1=4.4×l0-7 Ka2=4.7×l0-11 |
A. 向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式为：2C1O-+CO2+H2O==2HC1O+CO32-
B. 相同浓度的CH3COOH和NaClO的溶液中，水的电离程度前者大
C. 向0. lmol • L-l的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至pH = 5，此时溶液的 c(CH3COOH)：c(CH3COO-) =5∶9
D. 常温下，0• lmol • L-1 的 NaHC2O4 溶液 pH =4： c(HC2O4-) >c(H+)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
