一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物（NOx）的污染。已知：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2 （g） +2H2O（g） △H1=- 574kJ·mol-1
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=—1160kJ·mol-1
下到选项正确的是 （ ）
A．CH4 （g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） △H=- 867kJ·mol-1
B．CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（1）的反应热为△H3，则△H3>△H1
C．若用0.2molCH4还原NO2至N2，则反应中放出的热量一定为173.4kJ
D．若用标准状况下2．24L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为1．6mol
下列热化学方程式或叙述正确的是（ ）
A. 1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642kJ的热量：
N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+642 kJ•mol﹣1
B. 12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ的热量：
2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣110.5 kJ•mol﹣1
C. 已知：H2（g）+ 
O2（g）═H2O（l）△H=﹣286 kJ•mol﹣1，
则：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）的△H=+572 kJ•mol﹣1
D. 已知N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=﹣92.4 kJ•mol﹣1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）充分反应放出46.2 kJ的热量
F、G均是常见的香料，可通过下列途径合成，合成路线如下：
回答下列问题：
（1）B的名称是________；
（2）反应⑤分两步完成，反应类型分别是________和取代反应；
（3）F分子中共平面的碳原子最多有________个；
（4）反应②的化学方程式是________________________________；
（5）G的芳香族同分异构体中且能发生银镜反应和水解反应的共有________种，其中核磁共振氢谱只有四组峰的异构体结构简式是________________（任写一种）；
（6）参照上述合成路线，以甲醛、乙醛、
（环己酮）、稀NaOH溶液及Ca(OH)2合成
____________【已知HCHO是所有醛中还原性最强的，与乙醛在稀碱作用下能连续发生类似反应③的加成反应，在Ca(OH)2和HCHO催化作用下可将其他醛还原为醇】。
人类很早就懂得使用铁器，如今对铁元素的研究依然热度不减。请回答：
（1）铁原子L能层上有___________中不同运动状态的电子，基态铁原子的价电子排布式是_____________；
（2）血红素是血液的重要组成部分，其结构如图。其中C原子和N原子具有的相同的杂化方式是_______，N与Fe之间存在的相互作用是_____________，血红素在人体内合成时的基本原料之一是甘氨酸（
），其分子中σ键和π键的个数比是____________；
（3）单质铁的某种晶体拥有体心立方晶胞，其配位数是______，若其晶胞边长为αpm，其晶体密度是_______g/cm3(用含α的代表式表示，NA表示阿伏伽德罗常数)；
（4）铁氰化钾（K3[Fe(CN)6]）俗称赤血盐，可用于检验Fe2+，反应的离子方程式是_____________，其配体的电子式是_________________，与其配体互为等电子体的微粒有____________（任写两种，填化学式）。
N2H4（肼）可作用制药的原料，也可作火箭的燃料。
（1）肼能与酸反应。N2H6C12溶液呈弱酸性，在水中存在如下反应：
①N2H62+＋H2O
N2H5+＋H3O平衡常数K1
②N2H5+＋H2ON2H4＋H3O平衡常数K2
相同温度下，K1>K2，其主要原因有两个：
①电荷因素，N2H5+水解程度小于N2H62+；
② ___________________________________________；
（2）工业上，可用次氯酸钠与氨反应制备肼，副产物对环境友好，该反应化学方程式是___________________________________________________。
（3）气态肼在催化剂作用下分解只产生两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。在 密闭容器中发生上述反应，平衡体系中肼的体积分数与温度关系如图所示。
①P2 _____P1（填：＜、＞或＝，下同）。
②反应I：N2H4(g)N2(g)＋4NH3(g) ΔH1；
反应II：N2(g)＋3H2(g)Δ2NH3(g) ΔH2。
ΔH1________ΔH2
7N2H4(g)8NH3(g)＋3N2(g)＋2H2(g) ΔH
ΔH＝____________（用ΔH1、ΔH2表示）。
③向1L恒容密闭容器中充入0.1 mol N2H4，在30℃、Ni－Pt催化剂作用下发生反应N2H4(g)N2(g)＋2H2(g)，测得混合物体系中（只含N2、H2、N2H4），n(N2)＋n(H2)/n(N2H4)(用y表示)与时间的关系如图所示。
4分钟时反应到达平衡，0～4.0 min时间内H2的平均生成速率v(H2)=_____________________。
（4）肼还可以制备肼—碱性燃料电池，氧化产物为稳定的对环境友好的物质。该电池负极的电极反应式为______________；若以肼—氧气碱性燃料电池为电源，以NiSO4溶液为电镀液，在金属器具上镀镍，开始两极质量相等，当两极质量之差为1.174g时，燃料电池中内电路至少有_________mol OH-迁移通过阴离子交换膜。
2Zn(OH)2·ZnCO3是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等离子）为原料制备2Zn(OH)2·ZnCO3的工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1） (NH4)2SO4与NH3·H2O组成的混合溶液工业上称为缓冲溶液，向该溶液中加入少量强酸或强碱，溶液的PH都不会有明显变化，请分别用离子方程式说明原因_________________________________。
（2）“浸取”时为了加快锌的浸出速率，可采取的措施有__________________________（任写两种）；
（3）“浸取”时加入的NH3 • H2O过量，写出生成MnO2的离子方程式_______________________；
（4）适量S2－能将Cu2+转化为硫化物沉淀而除去，若选择ZnS进行除杂，是否可行？_______________；
用计算说明原因：______________________________；
[已知：Ksp(ZnS)=1.6×l0-24 ，Ksp(CuS)=1.3×l0-36
（5）“沉锌”的离子方程式是________________________________________；
（6）该过程中，蒸氨所得氨气可循环利用，“过滤III”所得滤液也可循环使用，其主要成分的化学式是___________________________。
