Question

金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍（用 NiSO₄作电解质溶液）．已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu ²⁺，下列叙述正确的是（   ）

A. 阴极发生还原反应，其电极反应式：Ni²⁺+2e﹣═Ni

B. 电解后，溶液中 Ni²⁺浓度不变

C. 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe²⁺

D. 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

Answer

A

【解析】A、阴极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e－＝Ni，A正确；B、粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质做阳极，阴极只有镍离子得到电子，电解后，溶液中 Ni2+浓度发生变化，B错误；C、电解后，溶液中存在的金属阳离子有Fe2+、Ni2+，C错误；D、电解过程中阳极失电子的有Fe、Ni；阴极析出的是镍；依据电子守恒，阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等，D错误；答案选A。

点睛：本题考查了电极原理的应用，主要考查电解精炼镍的原理分析判断，明确电解池的工作原理和离子的放电顺序以及从粗铜的精炼进行知识的迁移是解答的关键。