如下图所示，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是
A．X极是电源负极，Y极是电源正极
B．Cu电极上增重6.4 g时，b极产生1.12 L(标准状况)气体
C．电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大
D．a极的电极反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑
利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。下列说法正确的是
A．a为直流电源的负极
B．阴极的电极反应式为：2HSO3-＋2H＋＋e－=S2O42-＋2H2O
C．阳极的电极反应式为：SO2＋2H2O－2e－=SO42-＋4H＋
D．电解时，H＋由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室
金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍（用 NiSO4作电解质溶液）．已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu 2+，下列叙述正确的是（ ）
A. 阴极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e﹣═Ni
B. 电解后，溶液中 Ni2+浓度不变
C. 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+
D. 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
下列有关反应热的叙述中正确的是（ ）
①下表数据可以计算出 
（g）+3H2（g）→ 
（g）的反应热；
共价键 | C﹣C | C═C | C﹣H | H﹣H |
键能/（kJ•mol﹣1） | 348 | 610 | 413 | 436 |
②已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1， 则氢气的燃烧热为△H=﹣241.8kJ•mol﹣1
③由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定
④X（g）+Y（g）═Z（g）+W（s）△H＞0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的△H增大
⑤由盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1molCO2固体时，放出的热量相等；
⑥25℃，101kPa时，1mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热．
A. ①②③④ B. ③④⑤ C. ④⑤ D. ⑥
一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物（NOx）的污染。已知：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2 （g） +2H2O（g） △H1=- 574kJ·mol-1
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=—1160kJ·mol-1
下到选项正确的是 （ ）
A．CH4 （g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） △H=- 867kJ·mol-1
B．CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（1）的反应热为△H3，则△H3>△H1
C．若用0.2molCH4还原NO2至N2，则反应中放出的热量一定为173.4kJ
D．若用标准状况下2．24L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为1．6mol
下列热化学方程式或叙述正确的是（ ）
A. 1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642kJ的热量：
N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+642 kJ•mol﹣1
B. 12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ的热量：
2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣110.5 kJ•mol﹣1
C. 已知：H2（g）+ 
O2（g）═H2O（l）△H=﹣286 kJ•mol﹣1，
则：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）的△H=+572 kJ•mol﹣1
D. 已知N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=﹣92.4 kJ•mol﹣1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）充分反应放出46.2 kJ的热量
