Question

X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是(  )

A. Y、Z和W三种元素可能位于同一周期

B. 上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔、沸点最高

C. Y和W所形成的含氧酸均为强酸

D. X、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5∶1∶4∶1的离子化合物

Answer

D

【解析】试题分析：原子核内没有中子的原子为H，如果Y、Z和W为同周期相邻，则最外层电子数可分别认为是n-1、n、n+1，之和为3n，是3的倍数，现在17不是3的倍数，所以不是同周期相邻，一般是两个同周期，两个同主族，所以最外层电子分别为n-1、n、n，之和为3n-1，或是n、n、n+1，之和为3n+1，也就是就这个和与3的倍数差1，这个倍数就是其中两种元素的主族数，该题中17=18-1，18为6的倍数，所以有两种元素位于第6主族，短周期中只有O和S，O的原子序数为8，S的原子序数为16，则另一种原子的原子序数为31-8-16=7，为N元素，所以X为H元素，Y、Z和W应分别是N、O、S元素，则A．Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17，不是3的倍数，所以不是同周期相邻，故A错误；B．因H2O或H2O2的熔沸点均比H2S高，故B错误；C．亚硝酸、亚硫酸虽然属于含氧酸，但都是弱酸，故C错误；D．离子化合物NH4HSO4中氢、氮、氧、硫的原子个数比为5：1：4：1，故D正确，故选D。

考点：考查了元素推断及对应化合物的性质的相关知识。