用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 24gNaH中阴离子所含电子总数为2NA
B. 标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后，气体中分子总数为2NA
C. 在0.lmol/L的K2CO3溶液中，阴离子数目大于O.1NA
D. 300mL2mol/L乙醇溶液中所含分子数为0.6NA
下列关于有机物的说法，正确的是
A. 己知异丙苯的纺构简式为
，则异丙苯中碳原子可能处于同一平面
B. 分子式为C4H9Cl的有机物共有4种同分异构体
C. 乙酸和溴乙烷在一定条件下均可发生加成反应
D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物
化学在生产和日常生活中有着重要的作用，下列说法错误的是
A. 即将发射的嫦娥五号卫星使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料
B. 我国古代闻名于世界的化学工艺有烧陶瓷、造纸、冶金、制火药等
C. 夏天雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的氮氧化物
D. 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染
聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相存性方面有很好的应用前景。 PPG的一种合成路线如下：
已知：
①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢；
②化合物B为单氯代烃：化合物C的分子式为C5H8；
③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质；
④
回答下列问题：
（1）A的结构简式为 。
（2）由B生成C的化学方程式为 。
（3）由E和F生成G的反应类型为 ，G的化学名称为 。
（4）由D和H生成PPG的化学方程式为： 。（3分）
（5）写出D的同分异构体中能同时满足下列条件的有机物结构简式： 。
①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体 ②既能发生银镜反应，又能发生水解反应③核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1
（6）D的所有同分异构体在下列—种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是_________(填标号)。
a．质谱仪 b．红外光谱仪 c．元素分析仪 d．核磁共振仪
（一）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。
（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是_______。
a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3
（2）下图为电解精炼银的示意图，__________（填“a”或“b”）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为___________。
（3）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），可将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，该过程依据的是电化学中的_________原理（填“原电池”或“电解池”），食盐水的作用为________。
(二)FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，所以工业上常选用电浮选凝聚法处理污水．其原理是保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．某课外小组用电浮选凝聚法处理污水，设计如图所示装置示意图。
（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的______。
A．BaSO4 B．CH3CH2OH C．Na2SO4 D．NaOH
（2）电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是：Ⅰ_______________，Ⅱ_______________。
（3）电极反应Ⅰ和Ⅱ的生成物反应得到Fe（OH）3沉淀的离子方程式是____________。
（4）该燃料电池以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料作电极，负极电极反应式为______________。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（如图），A物质的化学式是______。
下图所示的四个容器中分别盛有不同的溶液，除a、b外，其余电极均为石墨电极。甲为铅蓄电池，其两个电极的电极材料分别为PbO2和Pb。闭合K，发现g电极附近的溶液先变红，20min后，将K断开，此时c、d两极上产生的气体体积相同。据此回答：
（1）a电极的电极材料是_______（填“PbO2”或“Pb”）。
（2）丙装置中发生电解的总反应方程式为 ____________。
（3）电解20min时，停止电解，此时要使乙中溶液恢复到原来的状态，需要加入的物质及其物质的量是____________。
（4）20min后将乙装置与其他装置断开，然后在c、d两极间连接上灵敏电流计，发现电流计指针偏转，则此时c电极为_________极，d电极上发生反应的电极反应式为 ________。
