Question

下列离子方程式与所述事实相符的是

A. Na₂S₂O₃溶液中加入稀盐酸：2S₂O₃^2-+2H⁺=SO₄^2-+3S+H₂O

B. 将少量SO₂气体通入NaClO溶液中：SO₂+ H₂O+2ClO^-=SO₃^2-+2HClO

C. 向含有0.4molFeBr₂的溶液中通入0.3molCl₂充分反应：4Fe²⁺+2Br^-+3Cl₂=4Fe³⁺+6Cl^-+Br₂

D. 向Al₂(SO₄)₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O=AlO₂^-+4NH₄⁺

Answer

C

【解析】A、Na2S2O3溶液中加入HCl，发生S2O32－＋2H＋=SO2↑＋S↓＋H2O，故A错误；B、HClO具有强氧化性，能把SO32－氧化成SO42－，故B错误；C、0.4molFeBr2全部转化成Fe3＋和Br2，需要氯气的物质的量为(0.4×1＋0.4×2×1)/2mol=0.6mol，显然氯气不足，还原性：Fe2＋>Br－，氯气先于Fe2＋发生反应，如果氯气有剩余，再与Br－发生反应，根据得失电子数目守恒，有0.3×2×1=0.4×1＋n(Br－)×1，解得n(Br－)=0.2mol，因此离子反应方程式为：4Fe2＋+2Br－+3Cl2=4Fe3＋+6Cl－+Br2，故C正确；D、氢氧化铝只溶于强碱，不溶于弱碱，因此是Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，故D错误。