(16分)结构的研究是有机化学最重要的研究领域。某有机物X(C12H13O6Br)分子中含有多种官能团，其结构简式下图 (其中I、II为未知部分的结构)。为推测X的分子结构，进行如下图所示的转化。
已知向D的水溶液中滴入FeCl3溶液显紫色，D分子中只有两种化学环境不同的氢原子，M、N互为同分异构体，M中含有一个六原子环，N能使溴的四氯化碳溶液褪色，G能与NaHCO3溶液反应。
请回答：
（1）G分子所含官能团的名称是_________。
（2）D不可以发生的反应有（选填序号）___________。/
①加成反应；②消去反应；③氧化反应；④取代反应
（3）写出上图转化中反应①和②的化学方程式：
① B + F →M______；②G→N________。
（4）已知向X中加入FeCl3溶液，无明显现象，则X的结构简式是______；该结构的1 mol X与足量的NaOH溶液作用，最多可消耗NaOH ______ mol。
（5）有一种化工产品的中间体W与G互为同分异构体，W的分子中只含有羧基、羟基和醛基三种官能团，且同一个碳原子上不能同时连有两个羟基，则W的分子结构有_____种，写出任意一种的结构简式___________。
现有周期表中前四周期的五种元素A、B、C、D、E，其中A、B、C为金属且位于同一周期，原子序数C>B>A；A、C核外均没有未成对电子；B被誉为“21世纪的金属”，B原子核外有二个未成对电子和三个空轨道；D原子最外层电子数是其周期序数的三倍；E能与D形成化合物ED2，可用于自来水的消毒。
（1）B元素基态原子的电子排布式为_______，E元素在周期表中的位置为_______。
（2）化合物E2D分子的立体构型为________，中心原子采用_______杂化。
（3）B与E能形成一种化合物BE4，其熔点：-25℃，沸点：136.4℃。则该化合物属于____晶体，晶体内含有的作用力类型有_______。
（4）A、B、D三种元素形成的某晶体的晶胞结构如图，则晶体的化学式为______。若最近的B 与D的原子距离为acm，该物质的摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数的数值为NA，则该晶体的密度为_______g/cm3。
新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定，工业上制备K2FeO4的常用方法有两种。方法I：次氯酸盐氧化法。工艺流程如图所示。
（1）完成“氧化”过程中反应的化学方程式：_______，其中氧化剂是______ （填化学式）。
（2）“转化”过程中发生反应的化学方程式为Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH，该反应能进行的原因是____________。
（3）“氧化”过程中用到的NaClO的水溶液呈______ 性（填“酸”或“城”)。 0.1mol/L的NaClO水溶液中，离子浓度大小关系为_____________。
方法II：电解法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极液中加入KOH生成K2FeO4。
（4）电解时阳极发生反应生成FeO42-，该电极反应方程式为_________。
（5）K2FeO4也可以组成碱性电池，该电池总反应的离子方程式为：2FeO42-+8H2O+3Zn=2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4OH-，产生OH-的电极为_______极。
（6）K2FeO4作为新型净水剂的原因是____________。
氰化物广泛应用于冶金、化工、医药等行业，因其对人畜及环境的巨大危害，需对含氰化物的废液进行深度处理。如处理含有NaCN的废液时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaC1O将NaCN 氧化成NaCNO，再在酸性条件下继续被NaClO氧化，生成N2和CO2。环保工作人员在密闭系统中用如图装置进行实验，以证明处理方法的有效性。将含一定量NaCN的污水浓缩后与过量NaClO溶液混合倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。
（1）NaCN的电子式为________。
（2）甲中反应的化学方程式为_________，乙中反应的离子方程式为___________。
（3）乙中生成的气体除N2和CO2外，还有HCl及副产物Cl2等，丙中加入饱和食盐水，则丁装置的作用为________。
（4）设计一个确定CN-被处理的百分率的实验方案_______，装有碱石灰的干燥管的作用是__________。
（5）氢氰酸（HCN）是现代最早广泛使用的熏蒸之一，可以用于防治各种仓储害虫。在含有NaCN的废液中通入CO2可以制备氢氰酸。己知：
化学式 | 电离常数（25℃） |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7 ，K2=5.6×10-11 |
写出含NaCN的废液通入少量CO2发生反应的化学方程式____________。
雾霾天气多次肆虐京、津、冀等地区，其中汽车尾气和燃煤是造成空气污染的原因之一。
汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g) 
2CO2(g)+N2(g) △H<0。
① 若该反应在恒温恒容的密闭体系中迸行，下列表述能表明反应己经达到化学平衡状态的是_____（填代号）。
a．混合代体的密度不随时间的变化而变化
b. 混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
c．相同时间内生成相同物质的量的NO和CO
d. 容器内气体的压强不随时间的变化而变化
e. c(N2)不再变化的状态
f．v(CO)=v(CO2)的状态
②对于在恒温恒容密闭体系中己达平衡的上述可逆反应，某时刻充入CO，则NO的转化率_____(填增大、减小或者不变)
③200℃ (平衡常数K=10)时，向10L的密闭容器中充入2molCO2和1.5molN2, 经过1Omin测得该容器内有lmolCO2剩余，10min内用N2表示的平均反应速率为_____，10min时，氮气的体积分数为_____。10min时反应是否达到平衡状态_____（填写“是”或“否“)，其理由是__________。
（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物。用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g) △H＝-867kJ/mol
2NO2(g)
N2O4(g) △H＝-56.9kJ/mol
H2O(g)= H2O(l) △H＝-44.0kJ/mol
写出CH4催化还原N2O4(g)生成H2O(l)的热化学方程式：_________。
（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。利用该电池电解200mL1mol/L食盐水，一段时间后，收集到标准状况下的氢气2 .24L(设电解后溶液体积不变)。计算电解后溶液的pH=__________(忽略氯气与氢氧化钠溶液反应)。
现以CO、O2、熔熔盐Z(Na2CO3)组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2，下列说法错误的是
A. 石墨I是原电池的负极，发生氧化反应 B. 甲池中的CO32-向石墨I极移动
C. 乙池中左端Pt极电极反应式：N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+ D. 若甲池消耗标准状况下的氧气2.24L，则乙池中产生氢气0.05mol
