Question

某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO₂)转化为重要的化工原料HNO₃，其原理如图所示，其中A、B为多孔导电材料。下列说法一定正确的是（    ）

A. 该电池工作时，电子的流向外电路由A到B，内电路由B到A形成闭合回路

B. 电极B附近的HNO₃浓度增大

C. A电极的反应为：NO₂－e^－＋H₂O==NO₃^-＋2H^＋ NO－3e^－＋2H₂O===NO₃^-＋4H^＋

D. 该电池工作时，每消耗11.2L O₂ (标准状况下)，可以除去含1mol NO和NO₂的混合尾气

Answer

C

【解析】A、电解质溶液中是通过阴阳离子的定性移动形成电流，选项A错误；B、B电极上电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，有水生成，硝酸根离子不参加反应，所以硝酸根离子的物质的量不变，但氢离子消耗减少，溶液体积增大，所以硝酸浓度减小，选项B错误；C、A电极氮的气化物失电子转化为硝酸根离子，电极反应式为：NO2－e－＋H2O=NO3-＋2H＋、NO－3e－＋2H2O=NO3-＋4H＋，选项C正确；D、1mol NO和NO2的混合尾气中气体含量未知，则无法确定得失电子数目，则无法知道消耗氧气的量，选项D错误。答案选C。

点睛：本题考查了原电池原理，涉及电极反应式的书写、离子的移动方向判断等知识点，易错选项是CD，物质得失电子与电极的关系，氮的氧化物失电子数目不同，为易错点。