Question

资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用，如回收利用电解精炼铜的阳极泥中含有的银、铂、金等贵重金属。提炼阳极泥的方法有多种，湿法提炼是其中重要的一种，其主要生产流程如下：

请回答下列问题：

（1）各步生产流程中都涉及了同一种分离方法，该方法需要的玻璃仪器有玻璃棒和_______。

（2）脱铜渣A中含有AgCl，它溶于浓氨水的离子方程式为________________。

（3）已知N₂H₄被银氨溶液氧化的产物是氮气，则每生成1molAg，需要消耗_______g N₂H₄。

（4）固体B中单质Au在酸性环境下与NaClO₃、NaCl反应生成NaAuCl₄；在NaAuCl₄中Au元素的化合价为______，该反应的离子方程式为____________________。

（5）阳极泥中的铜可以用FeC1₃溶液浸出，所得溶液主要含有的阳离子为Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺；结合如图分析：（其中的纵坐标代表金属阳离子浓度的对数）

①要从浸出液中提纯铜，最好先加入酸化的双氧水，目的是_______________，然后加入适量的CuO调节pH=3.7，除去______离子；

②从图中数据计算可得Cu(OH)₂的K_sp约为_______________。

Answer

烧杯、漏斗 AgCl + 2NH3·H2O[Ag (NH3)2]+ + Cl- + 2H2O 8 +3价 2Au + ClO3- + 7 Cl- +6H+ 2 AuCl4- + 3H2O 将Fe2+氧化为Fe3+ Fe3+ 1.0×10-20

【解析】（1）各步生产流程中都涉及了同一种分离方法将固体和溶液分开，是过滤操作，该方法需要的玻璃仪器有玻璃棒和烧杯、漏斗；（2）脱铜渣A中含有AgCl，它溶于浓氨水生成络合离子的离子方程式为：AgCl + 2NH3·H2O[Ag (NH3)2]+ + Cl- + 2H2O；（3）根据化学反应N2H4+4Ag(NH3)2OH+=N2↑+4Ag↓+4H2O+8NH3↑可知，每生成1molAg，需要消耗N2H4；（4）设在NaAuCl4中Au元素的化合价为x，则+1+x+(-1)×4=0，解得x=+3， Au在酸性环境下与NaClO3、NaCl反应生成NaAuCl4的离子方程式为：2Au + ClO3- + 7 Cl- +6H+ 2 AuCl4- + 3H2O；（5）①要从浸出液中提纯铜，最好先加入酸化的双氧水，将Fe2+氧化为Fe3+；然后加入适量的CuO调节pH=3.7， Fe3+离子转化为沉淀而除去；②由图中可知，当PH=6时，lgc(Cu2+)=-4，则c(OH-)=10-8mol/L，c(Cu2+)=10-4mol/L，故Ksp Cu(OH)2= c(Cu2+)•c2(OH-)=10-4mol/L×(10-8mol/L)2=10-20mol3/L3。