Question

25℃、l0lkPa下，煤炭、氢气、天然气和甲醇（CH₃OH)四种燃料的热值(指一定条件下，单位质量的物质完全燃烧所放出的热量)依次是33kJ·g^-1、143 kJ·g^-1、56 kJ·g^-1、23 kJ·g^-1。则下列热化学方程式正确的是

A. C(s)+l/2O₂(g)=CO(g)             △H= -396kJ·mol^-1

B. 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)            △H= -286 kJ·mol^-1

C. CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)    △H= -896 kJ·mol^-1

D. CH₃OH(l)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)     △H= -736 kJ·mol^-1

Answer

D

【解析】A．煤炭的热值是33kJ•g-1，则12g煤炭放出的热量为396kJ，所以热化学方程式为：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-396kJ•mol-1，故A错误；B．氢气的热值是143kJ•g-1，则4gH2放出的热量为572kJ，所以热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-572kJ•mol-1，故B错误；C．天然气的热值是56kJ•g-1，则16gCH4放出的热量为896kJ，所以热化学方程式：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-896kJ•mol-1，故C错误；D．甲醇(CH3OH)的热值是23kJ•g-1，则32gCH3OH防出的热量为736kJ，所以热化学方程式：CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-736kJ•mol-1，故D正确；故选D。

点睛：煤炭、氢气、天然气和甲醇(CH3OH)的热值(指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量)依次是33kJ•g-1、143kJ•g-1、56kJ•g-1、23kJ•g-1，分别根据m=nM计算出1mol煤炭、氢气、天然气和甲醇(CH3OH)放出的热量，然后根据燃料的热值以及热化学方程式的含义进行计算。