下列实验设计正确的是
A. 检验淀粉已完全水解；在淀粉水解液中滴加碘水
B. 证明氧化性H2O2比Fe3+强，将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中
C. 检验某溶液中含Fe2+：可先向溶液中加入氯气，再滴加少量KSCN溶液
D. 把0.9mol·L-1硫酸100mL；将18 mol·L-1硫酸5mL移入100mL容量瓶，加水至刻度
下列说法不正确的是
A. 甲基丙酸乙酯的分子式是C6H12O2
B. 用乙醇与NaOH的醇溶液共热消去制乙烯
C. 分子式是C5H12O的醇共有8种(不考虑立体异构）
D. 
中可能有6个碳原子在同一直线上
下列有关说法不正确的是
A. “凡造竹纸……用上好石灰化汁涂浆”，造纸利用了石灰的碱性
B. “曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”，过程中发生了置换反应
C. 三聚氰胺可用于食品添加剂
D. 含Ca(HCO3)2的硬水可通过煮沸的方法使之软化
(1)可逆反应：N2O4
2NO2，在体积不变的密闭容器中反应，下列说法中可判断该反应达到平衡状态的是 (选填序号）
①单位时间内生成2nmolNO2的同时生成n mol N2O4
②单位时间内消耗n mol N2O4的同时生成2n mol NO2
③容器中的压强不再改变的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
(2)373k时把0.12 mol无色的N2O4气体通入体积500 ml的密闭容器中，发生反应：
N2O42NO2，容器中立即出现红棕色。反应进行到2s时，测得生成NO2的物质的量为0.01 mol；反应进行到60 s时达到平衡，此时容器内N2O4与NO2的物质的量相等。请计算： （本小题要求写出解过程）
①开始2 s内以N2O4表示的化学反应速率；
②达到平衡时体系的压强与开始时体系的压强之比；
③达到平衡时，体系中NO2的物质的量浓度；
④N2O4的平衡转化率。
能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。
(1)天然气和可燃冰(mCH4·nH2O)既是高效洁净的能源，也是重要的化工原料，
①甲烷分子的空间构型为__________，可燃冰(mCH4·nH2O)属于________晶体。
②已知25℃、101kPa时，1g甲烷完全燃烧生成液态水放出55.65kJ热量，则该条件下反应
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)的△H=______kJ·mol-1
(2)用甲烷-氧气碱性(KOH溶液)燃料电池作电源，电解CuCl2溶液。反应装置如下图所示：
①b电极名称为___________，d电极的电极反应式为_________。
②假设CuCl2溶液足量，当某电极上析出3.2g金属Cu时，理论上燃料电池消耗氧气在标准状况下的体积是______ mL。
(3)在相同条件下，下面各组热化学方程式中，△H1<△H2的是________。(填字母)
A组：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H2
B组：S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1 S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2
C组：C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1 C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2
D组：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H1 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2
(4)25℃，10lkPa条件下，14gN2和3gH2应生成NH3的能量变化如下图所示：
己知：①x=1127；
②25℃101kPa下，N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-92kJ·mol-1。则y=___________。
(5)金属材料的腐蚀是人类面临的严重问题，金属的防腐对节约能源、保护环境起着十分重要的作用。下列三个装置中，铁被腐蚀速率由快到慢的顺序为_________(填字母)。
X、Y、Z、P、Q、W、R、T是元素周期表短期中最常见的主族元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：
元素 | 相关信息 |
X | 其某一种同位素，被用作相对原子质量的标准 |
Y | 其最高价氧化物对应水化物能与其气态氢化物发生化合反应 |
P | 是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素 |
Q | 存在质量数为25、中子数为13的核素 |
W | 位于周期表第13列 |
R | 与Z同族， 且最高价氧化物对应水化物的浓溶液常温下与W 单质会出现钝化现象 |
(1)W元素位于周期表第________周期______族；T离子的结构示意图为____________。
(2)将Q、Z、R的简单离子的半径从大到小排序___________(用离子符号表示）；R、T两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸（或碱）性由强到弱的顺序为__________(用化学式表示)。
(3) X、Y、Z三种元素的简单氢化物中，稳定性最强的化合物的电子式为_________，化合物P2R溶液在空气中长期放置，会和氧气反应生成与过氧化钠的结构相似的物质P2R2，其溶液显黄色，则P2R2的电子式为______________。
(4)根据下表中的信息，判断下列化合物固态时的晶体类型（填“离子晶体”……等）。
化合物 | x3Y4 | R2T2 |
主要物理性质 | 硬度可以和金刚石相媲美，熔点>3600℃ | 常温下是一种橙黄色液体，熔点为-76°C |
晶体类型 | ________ | _________ |
(5)Q的单质能与X、Z形成的某种化合物反应，写出其化学方程式：______________。
(6)X与Q形成的lmol化合物Q2X3与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol某气态烃，该烃分子中碳氢质量比为9: 1，写出该气态烃的结构简式_______，并写出Q2X3与水反应的化学方程式________。
