Question

某同学对SO₂和亚硫酸的性质进行了探究。回答下列问题：

I.探究SO₂性质

（1）关闭旋塞2，打开旋塞1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体，检验SO₂与Na₂O₂ 反应是否有氧气生成的方法是______________________________。

（2）装置B中试剂X是____________，实验结束后D溶液中的阴离子可能是_______________。

（3）设计实验检验C中固体产物的阴离子：___________________________    (简要描述操作步骤、实验现象、结论)。

（4）关闭旋塞1后，打开旋塞2，E用于验证SO₂的____性，F中的现象是_______________。

II.探究H₂SO₃的酸性强于HC1O。

请你利用下面装置达成实验目的。

（5）装置的连接顺序为：

纯净SO₂→__________（选填字母），K中反应的离子方程式是_________________________。

（6）可证明H₂SO₃的酸性强于HC1O的实验现象是_________________________。

Answer

将带火星的木条放在D试管口处，看木条是否复燃 浓H2SO4 OH-、SO32-或（或SO32-或SO32-、HSO3-） 取少量固体滴加足量盐酸，产生气体能使品红褪色，则含SO32-；再向溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则含SO42-。（其他合理方案也给分） 氧化性 溶液红色变浅 H→J→I→K Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HclO I中的品红溶液不褪色，K中出现白色沉淀

【解析】（1）氧气在助燃性气体，检验SO2与Na2O2 反应是否有氧气生成的方法是将带火星的木条放在D试管口处，看木条是否复燃。（2）生成的SO2中含有水蒸气，水蒸气也能与过氧化钠反应，则装置B中试剂X是浓H2SO4，原来干燥SO2。反应中SO2可能过量，过量的SO2被氢氧化钠溶液吸收生成亚硫酸钠，则实验结束后D溶液中的阴离子可能是OH-、SO32-。（3）SO2与过氧化钠反应可能生成亚硫酸钠或硫酸钠，则检验C中固体产物的阴离子的实验操作是：取少量固体滴加足量盐酸，产生气体能使品红褪色，则含SO32-；再向溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则含SO42-。（4）关闭旋塞1后，打开旋塞2，硫化钠易被氧化，则E用于验证SO2的还原性。SO2是酸性氧化物，能被氢氧化钠溶液吸收，则F中的现象是溶液红色变浅。（5）要探究H2SO3的酸性强于HC1O，由于次氯酸具有强氧化性，能氧化SO2，所以不能将SO2直接通入到漂白粉溶液中，可以将SO2通入碳酸氢钠溶液中将产生的CO2通入漂白粉溶液中，但要保证通入漂白粉溶液中的气体只有CO2，所以需要利用酸性高锰酸钾氧化除去SO2，利用品红溶液检验是否除尽，则装置的连接顺序为：纯净SO2→H→J→I→K，K中反应的离子方程式是Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO。（6）根据以上分析可知证明H2SO3的酸性强于HC1O的实验现象是I中的品红溶液不褪色，K中出现白色沉淀。