化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是（ ）
A. 人民币防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料
B. “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂，也可以通过分馏提取得到汽油
C. 氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成
D. NH4HCO3受热能分解产生气体，在食品工业中可作为焙制糕点的膨松剂
高分子材料G在工业上有重要用途。G可由某石油化工产品R为原料合成，其流程如下：
已知以下信息：
I.磷酸的结构式为
Ⅱ.G的结构简式为
回答下列问题：
（1）A分子中官能团名称是_____________、D的名称是____________。
（2）①、⑩的反应类型是____________、____________。
（3）lmolE与足量的NaOH溶液反应时，消耗NaOH物质的量是_______mol。
（4）满足下列条件的C的同分异构体共有__________种。
a.能发生银镜反应 b.能与Na反应产生氢气 c.能发生水解反应
（5）写出④步反应的方程式________________________________。
（6）磷的化合物三氯氰磷（
）与季戊四醇（
）以物质的量之比2∶1反应时，可获得一种新型阻燃剂中间体X，并释放出一种酸性气体。X的核磁共振氢谱如右图所示。
①酸性气体是___________________（填化学式）
②X的结构简式是_____________________________________。
前四周期元素 R、X、Y、Z、E的原子序数依次增加，它们的结构和部分信息如下表所示：
元素代号 | 部分信息 |
R | 基态R原子核外有三个能级，每个能级上电子数相同 |
X | X的双原子单质δ键和π键数目之比为1∶2 |
Y | 短周期主族元素中，原子半径最大 |
Z | Z的最高正化合价与最低负化合价之和等于4 |
E | 基态E3+的外围电子排布式是3d5 |
回答问题：
（1）E元素在周期表中的位置是________，其基态原子中电子占据的最高能层是__________________。
（2）元素 X的氢化物M，分子内含18个电子，M的结构式为_____，每个中心原子的价层电子对数是_________________。
（3）在R、X、Z的含氧酸根离子中，互为等电子体的离子组是_________________。
（4）Z元素的两种氧化物对应的水化物中，酸性较强的________，其原因是_________________。
（5）(ZX)4在常压下，高于130℃时(ZX)4分解为相应的单质，这一变化破坏的作用力是________________；它为热色性固体，具有色温效应，低于-30℃时为淡黄色，高于100℃时为深红色.
在淡黄色→橙黄色→深红色的转化中，破坏的作用力是_________________。
（6）常温条件下，E的晶体采用如图所示的堆积方式。则这种堆积模型的配位数为__________，若E原子的半径为r，则单质E的原子空间利用率为________________。（列出计算式即可）
砷(As)及其化合物在生产、医疗、科技等方面有许多应用
（1）中国自古“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。雄黄As2S3和雌黄As4S4都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。
①砷元素有+2、+3+5等常见价态。，雌黄和雄黄中S元素的价态相同，其价态是______________。I中发生的离子方程式是______________________________。
②Ⅱ中，雄黄在空气中加热至300℃时会产生两种物质，若4.28g As4S4反应转移0.28mole-，则a为_______________（填化学式）砒霜（As2O3）可用双氧水将氧化成H3AsO4而除去，该反应的化学方程式为：____________________________________。
（2）AsH3是一种很强的还原剂，室温下， 0.4mol AsH3气体在空气中自燃，氧化产物为As2O3固体，放出b kJ 热量，AsH3自燃的热化学方程式是：____________________________________。
（3）将Na3AsO3(aq)+I2(aq)+H2O(l)
Na2HasO4(aq)+NaI (aq)设计成原电池如图所示，放电时电流强度（I）与时间关系如图所示.
①如图中表示在该时刻上述可逆反应达到平衡状态的点是_________________（填字母）。
②已知：a点对应如图中电流由C1极经外电路流向C2极。则d点对应的负极的反应式为_____________。
③如图中，b→c改变条件可能是____________（填代号），c→d电流强度变化的原因是___________。
A.向左室中加入适量的浓Na3AsO3溶液 B.向左室中加入适量的烧碱溶液
C.向右室中加入适量的浓KI溶液 D. 向右室中加入适量的稀硫酸
pC类似pH，是指溶液中溶质物质的量浓度的常用对数的负值，如某溶液的浓度为1×10－2mol/L，则溶液中该溶质的pC=-lg1×10－2=2。已知H2RO3溶液中存在的化学平衡为：
RO2(g)+H2O 
H2RO3 H+ +HRO3- ，HRO3- H++RO32-。下图为H2RO3饱和溶液的pC-pH图。请回答下列问题：
（1）在pH=2～4时，H2RO3溶液中主要存在的离子为：_____；
（2）H2RO3一级电离平衡常数的数值Ka1≈_______；
（3）已知：298K时，H2RO3的电离常数Ka2=5.6×10－11。观察上图判断NaHRO3溶液呈_______性；再通过计算，利用电离、水解平衡常数说明理由____________。
（4）一定浓度的NaHRO3和Na2RO3混合溶液是一种“缓冲溶液”，在这种溶液中加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化不大，其原因是_________ 。
（5）一定温度下，三种盐MRO3(M：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解曲线如图所示。已知：p(M2+)=-lg c(M2+)，p(RO32-)= -lgc(RO32-)
①MgRO3、CaRO3、MnRO3的Ksp由大到小的顺序为__________________。
② a 点时c(Mg2+)_____ c(RO32-) （填“>”或“<”或“=”），此时MgRO3溶液__________（填“己达饱和”或“未达饱和”）
③现欲将某溶液中的Mn2+以MnRO3盐的形式沉淀完全（溶液中Mn2+离子的浓度小于l×10-5mol/L），则最后溶液中的p(RO32-)的范围是_________________。
某同学对SO2和亚硫酸的性质进行了探究。回答下列问题：
I.探究SO2性质
（1）关闭旋塞2，打开旋塞1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体，检验SO2与Na2O2 反应是否有氧气生成的方法是______________________________。
（2）装置B中试剂X是____________，实验结束后D溶液中的阴离子可能是_______________。
（3）设计实验检验C中固体产物的阴离子：___________________________ (简要描述操作步骤、实验现象、结论)。
（4）关闭旋塞1后，打开旋塞2，E用于验证SO2的____性，F中的现象是_______________。
II.探究H2SO3的酸性强于HC1O。
请你利用下面装置达成实验目的。
（5）装置的连接顺序为：
纯净SO2→__________（选填字母），K中反应的离子方程式是_________________________。
（6）可证明H2SO3的酸性强于HC1O的实验现象是_________________________。
