Question

常温下向l0mL0.1mol·L^-1ICH₃COONa溶液中，不断通入HCl气体后，CH₃COO^-与CH₃COOH浓度的变化趋势如下图所示（不考虑溶液休积变化)，下列说法不正确的是（  ）

A. 当n(HCl)=1.0×10^-3mol时，溶液中 c(Na⁺)=c(Cl^-)>c(H⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)

B. M点溶液中水的电离程度比原溶液小

C. 随着HCl的通入，c(OH^-)/c(CH₃COO^-) 值不断减小

D. 在M 点时，c(H⁺)-c(OH^-)=(a-0.05)mol/L

Answer

D

【解析】A．当n(HCl)=1.0×10-3mol时，CH3COONa与HCl恰好反应生成等浓度的NaCl和CH3COOH，由于CH3COOH部分电离溶液显酸性，所以c(Na+)=c(Cl-)＞c(H+)＞c(CHCOO-)＞c(OH-)，故A正确；B．CH3COO-水解促进水的电离，CH3COOH电离出氢离子抑制水的电离，原溶液为醋酸钠溶液，醋酸根离子水解促进水的电离，M点溶液显酸性，醋酸电离的氢离子抑制水的电离，所以M点溶液中水的电离程度比原溶液小，故B正确；C．温度不变，水解常数Kh=不变，随着HCl的加入，CH3COOH浓度逐渐增大，所以逐渐减小，故C正确；D．在M点时，溶液中存在电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(CHCOO-)+c(OH-)，则c(H+)-c(OH-)=c(Cl-)+c(CHCOO-)-c(Na+)=100a+0.05-0.1=(100a-5.0×10-2) mol/L，故D错误；故选D。

点睛：本题考查弱电解质的电离以及盐的水解等方面的知识，注意把握溶液中的电荷守恒、影响水的电离平衡因素的分析判断，注意知识的归纳和梳理是解题的关键。