下列各组中的物质均能发生加成反应的是
A. 乙烷和乙烯 B. 乙酸和四氯化碳 C. 苯和聚乙烯 D. 丙烯和乙炔
化学与生产、生活、社会发展等息息相关，下列说法正确的是
A. 煤经过气化、液化等物理变化可转变为清洁燃料
B. 在食品包装时放入盛有铁粉的透气小袋可防止食品氧化变质
C. 为补充土壤中的钾元素，可在田间焚烧桔秆
D. 聚乙烯、聚氯乙烯均可作包装材料，且不会造成环境污染
以重要的化工原料A(C2H2)合成有机物E和
的路线如图所示，部分反应条件及产物略去。其中D在一定条件下可被氧化成酮。
己知：R1-C
CNa+R2-Cl→R1-CC-R2+NaCl
回答下列问题：
（1）B的系统命名是_____________；已知C是顺式产物，则C的结构简式为_____________。
（2）⑤的反应类型是__________________，E含有的官能闭的名称是____________________。
（3）反应⑧产物与新制Cu(OH)2的化学方程式为________________________。
（4）符合下列二个条件(HOCH2C≡CCH2OH)的同分异构体共___________种，①可以和氢氧化钠溶液反应②可以使溴的四氯化碳溶液褪色。写出其中可发生银镜反应，核磁共振氢谱图有三组峰的结构简式_____________
（5）参照上述合成路线，设计一条由丙炔和甲醛为起始原料制备
的合成路线______________。
氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。 回答下列问题：
（1）前4周期元素中，基态原子核外电子排布成单电子数最多的元素的价层电子排布式为____________________________________________________________。
（2）N2F2分子中氮原子的杂化方式是_____________，1molN2F2含有_____________mol σ键。
（3）NH3的键角 _____________H2O的键角(填“<”“ >”或“=”)，原因是_____________。
（4）NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1molNH4BF4含有_____________mol配位键。
（5）安全气囊的设计原理为6NaN3+Fe2O3
3Na2O+2Fe+9N2↑。
①等电子体的原理是原子总数相同，价电子总数相同的分子或离子具有相似的化学键特征，其具有许多相近的性质。写出两种与N3-互为等电子体的分子或离子_____________；
②Na2O的晶胞结构如下图所示，晶胞边长为566pm，晶胞中氧离子的配位数为_____________，Na2O晶体的密度为_____________g·cm-3(只要求列算式，不必计算出结果)。
（1）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)；△H<0。CO和H2O浓度变化如图，则0〜4 min的平均反应速率v(CO)=______________ mol/(L·min)
（2）t1℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表。
时间(min) | CO | H2O | CO2 | H2 |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | c1 | c2 | c3 | c4 |
4 | c1 | c2 | c3 | c4 |
5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 |
|
6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
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请回答：
①表中3〜4 min之间反应处于_____________状态；c3数值_____________0.12 mol/L(填大于、小于或等于)。
②反应在4〜5 min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_____________(单选)，表中5〜6 min之间数值发生变化，可能的原因是_____________(单选)。
a．增加了水蒸气的量 b．升高温度 c．使用催化剂 d．增加压强
（3）如图是一个电化学的装置图。
①图中乙池是________装置（填“电解池”或“原电池”)甲池中OH-移向____________极(填“CH3OH”或“O2”)。若丙池中为400ml 1mol/L硫酸铜溶液，当外电路有1mol电子通过时，C、D两极共产生_______mol的气体。
②写出B电极的电极反应式：______________________________________________________________。
（16分）工业废渣、废水回收利用是重要研究课题。下面流程是生产食用香料正丁酸乙酯的工厂废水（含乙醇、正丁酸乙酯、正丁酸、乙醚和大量无机悬浮物）联合利用电子工业废料（含SiO2和Cu2(OH)2CO3）回收铜的工艺设计。
回答下列问题：
（1）初沉加入的试剂是明矾，写出参与净水的离子的水解方程式： 。
（2）固体X的成分是 ，反应I的化学反应方程式 。
（3）试剂Y为 ；加快反应II速率的措施有（任写一条） 。
（4）反应Ⅲ的离子方程式为： 。
（5）硅胶在生活与生产中用途广泛，写出其中一种用途 。
