Question

298K时，向体积均为15mL、浓度均为1.00mol· L^-1的氨水和NaHCO₃溶液中分别滴加l.00 mol· L^-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示。下列有关叙述正确的是

A. 当V(盐酸)=4.00mL时，c(HCO₃^-)>c(NH₄⁺)>c(CO₃^2-)

B. 两个滴定过程均可选择酚酞作指示剂

C. 曲线a是NaHCO₃溶液的滴定曲线

D. 当V(盐酸)=15.00mL时，c(Na⁺)=c(NH₄⁺)

Answer

A

【解析】相同浓度的氨水和碳酸氢钠相比氨水的碱性更强，则a表示氨水的滴定曲线，b表示NaHCO3溶液的滴定曲线，A、当V(盐酸)=4.00mL时，分别得到的溶液为NH3•H2O和少量NH4Cl、NaHCO3和少量NaCl，溶液均显碱性，因此溶液中c(HCO3-)>c(NH4+)>c(CO32-)，A正确；B、酚酞的变色范围是8.2～10.0，而反应后的溶液显酸性，因此应该用甲基橙作指示剂，B错误；C、曲线b是NaHCO3溶液的滴定曲线，C错误；D、当V(盐酸)=15.00mL时，恰好反应，所得溶液分别是氯化铵和氯化钠，铵根水解，因此溶液中c(Na+)＞c(NH4+)，D错误，答案选A。