下列关于有机化合物的说法正确的是
A. 乙醇的结构简式为C2H6O B. C4H2C18有5种同分异构体
C. 乙酸可以电离，属于离子化合物 D. 苯乙烯分子中所有原子可能共平面
下列解释事实的方程式中不正确的是
A. 金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na + O2 = 2Na2O
B. 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，产生气体：NH4+ + OH- = NH3↑+ H2O
C. 铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O
D. 碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：2AgI + S2- = Ag2S+ 2I-
全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子N5-，N5-是制各全氮类物质N5+N5-的重要中间体。下列说法中，不正确的是
A. 全氮类物质属于绿色能源 B. 每个N5+中含有35个质子
C. 每个N5-中含有35个电了 D. N5+N5-结构中含共价键
黄酮（G）是一种很强的抗氧剂，同时可以降低人体内胆固醇水平，它的一种合成路线如下：
已知：M的结构简式为
。
（1）下列关于G的说法正确的是__________ (填字母)
a.能发生加成反应和取代反应
b.在碱性条件下能水解
c.属于苯酚的同系物，能与 FeCl3溶液发生显色反应
d.1molG与足量的氢气发生加成反应时，最多消耗氢气10mol
（2）有机物A的名称是______________，有机物 B中非含氧官能团的名称为____________。
（3）有机物X的分子式为C4H6O，其结构简式为____________。
（4）反应③的化学方程式为__________。
（5）芳香族化合物R是M的同分异构体，且R满足下列条件:①分子中只有一个甲基②能发生银镜反应 ③能发生水解反应④1molR最多能与4molNaOH反应⑤核磁共振氢谱中有6组峰，则符合上述条件的的结构简式为__________和___________。
(6) 依据题目所给信息，写出以
、
为起始原料(无机试剂任选)制备
的合成路线:__________________。
A、B、C、D为原子序数依次增大的前四周期元素。BA3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、B、C三种原子的电子数之和等于25，DC晶体中D+的3d能级上电子全充满。
请回答下列问题：
（1）以上四种元素中，第一电离能最大的是_______（填元素符号）；D的基态原子的核外电子排布式为_________。
（2）在BA3、AC中，沸点较高的是______。（填化学式），其原因是_______。DA的晶体类型是_______。
（3）BA4C晶体中_____（填“含”或“不含”）配位键，在该晶体中B原子的价层电子对数为_______。
（4）化合物BC3的立体构型为_____，其中心原子的杂化轨道类型为_______。
（5）由B、D形成的晶体的晶胞如图所示，已知紧邻的B原子与D原子间的距离为acm。
①该晶胞的化学式为_________。②B元素原子的配位数为_________。
③该晶体的密度为______（用含a、NA的代数式表示，设NA为阿伏加德罗常数的数值）g·cm-3。
铅及并化合物在工业生产中具有非常广泛的用途，根据以下流程回答相关问题。
(1)铅是碳的同族元素，且比碳多4个电子层，则铅位于元素周期表第___周期__族。
(2)反位条件的控制在工业生产中有着极其重要的作用。把铅块制成铅花的目的是_______。途径I中不用14 mol·L-1的浓硝酸制备硝酸铅的原因是______________________。
⑶写出(CH3COO)2Pb溶液[(CH3COO)2Pb 为弱电解质]与KI溶液反应的离子方程式：_________。
(4)取75.8 g (CH3COO)2Pb • nH2O样品在N2气氛中加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示(样品在75℃时已完全失去结晶水)。
①(CH3COO)2Pb • nH2O中n=______。
②150～200℃间分解产物为PbO和一种有机物M，M能与水反应生成乙酸，则该温度区间内分解反应的化学方程式为________________________________。
(5)T℃时，取一定量的PbI2固体，用蒸馏水配制成饱和溶液。准确移取25.00mL PbI2饱和溶液，分次加入阳离子交换树脂RH(发生反应:2RH+Pb2+==R2Pb+2H+)中，用250 mL洁净的锥形瓶接受流出液，用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性。将洗涤液一并盛放到锥形瓶中，加入酚酞，用0.0025 mol·L-1的NaOH溶液滴定，重复上述操作2次，当达到滴定终点时，平均消耗氢氧化钠溶液20.00 mL。则T℃时PbI2的Ksp=_______________________。
