下列关于有机化合物的说法正确的是
A. 糖类、油脂和蛋白质在一定条件下一定都能水解
B. 除去乙醇中的乙酸用分液的方法
C. C5H10O2能与NaHCO3反应的结构有4种
D. C8H10的同分异构体有三种，它们的性质相似
化学与生活密切相关，下列说法不正确的是
A. 天然气、酒精分别属于化石能源、可再生能源
B. 金属在潮湿空气中生锈，主要是发生析氢腐蚀
C. NaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂
D. 高纯硅广泛应用于太阳能电池和半导体材料的制造
有机物F可用于制造香精，可利用下列路线合成。
回答下列问题：
（1）
分子中可能共面的原子最多有_____个；
（2）物质A的名称是______；
（3）物质D中含氧官能团的名称是_______；
（4）“反应④”的反应类型是______；
（5）写出“反应⑥”的化学方程式：________；
（6）C有多种同分异构体，与C中所含有的官能团相同的有_____种，其中核磁共振氢谱为四组峰的结构简式为
和_______。
（7）参照上述合成路线，以
为原料（无机试剂任选），设计制备
的合成路线：_______________。
GaN、GaP、GaAs是人工合成的一系列新型半导体材料，其晶体结构均与金刚石相似。铜是重要的过渡元素，能形成多种配合物，如Cu2＋与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成如图所示配离子。回答下列问题：
（1）基态Ga原子价电子的轨道表达式为________________；
（2）熔点：GaN_____GaP（填“>”或“<”）；
（3）第一电离能：As_____Se（填“>”或“<”）；
（4）Cu2＋与乙二胺所形成的配离子内部不含有的化学键类型是______；
a．配位键 b.极性键 c．离子键 d．非极性键
（5）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为________，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺。但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是___________；
（6）Cu的某种晶体晶胞为面心立方结构，晶胞边长为acm，铜原子的半径为rcm。该晶体中铜原子的堆积方式为_______型（填“A1”、“A2”或“A3”），该晶体密度为____g/cm3（用含a和NA的代数式表达），该晶体中铜原子的空间利用率为______（用含a和r的代数式表达）。
某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验。
（1）研究盐酸被MnO2氧化。
实验 | 操作 | 现象 |
Ⅰ | 常温下将MnO2和12mol/L浓盐酸混合 | 溶液呈浅棕色，略有刺激性气味 |
Ⅱ | 将Ⅰ中混合物过滤，加热滤液 | 生成大量黄绿色气体 |
Ⅲ | 加热MnO2和4mol/L稀盐酸混合物 | 无明显现象 |
①Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是_________。
②Ⅱ中发生了分解反应，反应的化学方程式是_________。
③Ⅲ中无明显现象的原因，可能是c(H+)或c(Cl-)较低，设计试验Ⅳ进行探究（如图1）：
将实验Ⅲ、Ⅳ作对比，得出的结论是_______；将实验现象Ⅳ中的i、ii作对比，得出的结论是_______。
④用如图装置（a、b均为石墨电极）进行实验Ⅴ：
ⅰ、K闭合时，指针向左偏转
ⅱ、向右管中滴加浓H2SO4至c(H+)＞7mol/L，指针偏转幅度变化不大
ⅲ、再向左管中滴加浓H2SO4至c(H+)＞7mol/L，指针向左偏转幅度增大
将实验V中的ⅰ和ⅱ、ⅲ作对比，得出的结论是___________。
（2）研究盐酸能否被氧化性酸氧化。
①烧瓶中放入浓H2SO4，通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象。由此得出浓硫酸___________（填“能”或“不能”）氧化盐酸。
②向试管中加入3mL浓盐酸，在加入1mL浓HNO3，试管内液体逐渐变为橙色，加热，产生棕黄色气体，经检验含有NO2。
通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ证明混合气体中含有Cl2，Ⅲ的操作是_________。
实验 | 操作 | 现象 |
Ⅰ | 将湿润的淀粉KI试纸伸入棕黄色气体中 | 试纸先变蓝，后褪色 |
Ⅱ | 将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净Cl2中 | 试纸先变蓝，后褪色 |
Ⅲ | …… | 试纸先变蓝，不褪色 |
（3）由上述实验得出：盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、__________有关。
以黄铜矿（主要成分二硫化亚铁铜CuFeS2）为原料，用Fe2(SO4)3溶液作浸取剂提取铜，总反应的离子方程式是CuFeS2 + 4Fe3+ 
Cu2+ + 5Fe2+ + 2S。
（1）该反应中，Fe3+体现________性。
（2）上述总反应的原理如图所示。
负极的电极反应式是________。
（3）一定温度下，控制浸取剂pH = 1，取三份相同质量黄铜矿粉末分别进行如下实验：
实验 | 操作 | 2小时后Cu2+浸出率/% |
I | 加入足量0.10 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液 | 78.2 |
II | 加入足量0.10 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液，通入空气 | 90.8 |
III | 加入足量0.10 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液，再加入少量0.0005 mol·L－1 Ag2SO4溶液 | 98.0 |
①对比实验I、II，通入空气，Cu2+浸出率提高的原因是________。
②由实验III推测，在浸取Cu2+过程中Ag+作催化剂，催化原理是：
ⅰ．CuFeS2+4Ag+==Fe2++Cu2++2Ag2S
ⅱ．Ag2S+2Fe3+==2Ag++2Fe2++S
为证明该催化原理，进行如下实验：
a．取少量黄铜矿粉末，加入少量0.0005 mol·L－1 Ag2SO4溶液，充分混合后静置。取上层清液，加入稀盐酸，观察到溶液中________，证明发生反应i。
b．取少量Ag2S粉末，加入________溶液，充分混合后静置。取上层清液，加入稀盐酸，有白色沉淀，证明发生反应ii。
（4）用实验II的浸取液电解提取铜的原理如图所示：
① 电解初期，阴极没有铜析出。用电极反应式解释原因是_______________。
② 将阴极室的流出液送入阳极室，可使浸取剂再生，再生的原理是 _____________________。
