Question

我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na-CO₂电池。放电时该电池“吸入”CO₂，充电时“呼出”CO₂。吸入CO₂时，其工作原理如下图所示。吸收的全部CO₂中，有2/3转化为Na₂CO₃固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面。下列说法不正确的是

A. 每“呼出”22.4LCO₂，转移电子数为4/3mol

B. “吸入”CO₂时的正极反应：4Na⁺+3CO₂+4e^-=2Na₂CO₃+C

C. “呼出”CO₂时钠箔电极反应式是Na⁺+e^-=Na

D. 放电时电池总反应是4Na+3CO₂ = 2Na₂CO₃+C

Answer

A

【解析】A、未注明是否为标准状况，“呼出”的22.4 L CO2的物质的量不一定为1mol，故A错误；B、“吸入”CO2时是原电池装置，正极发生还原反应，电极反应式为：4Na++3CO2+4e-═2Na2CO3+C，故B正确；C、“呼出”CO2时，是电解池，而且其极是阳极，钠离子向阴极钠箔移动，发生还原反应，电极方程式为Na++e-=Na，故C正确；D. 根据题意，放电时，钠与二氧化碳反应时有2/3转化为Na2CO3固体，根据得失电子守恒，还有1/3转化为碳，电池总反应是4Na+3CO2 = 2Na2CO3+C，故D正确；故选A。

点睛：本题考查原电池和电解池的原理、电极反应式的书写等知识点，注意电极反应式的书写，为本题的易错点。本题有一定的难度，读懂题意是解题的关键。