Question

在25℃下，稀释HA、HB两种酸溶液，浓液pH变化的曲线如图3所示，其中V₁表示稀释前酸的体积，V₂表示稀释后溶液的体积，下列说法不正确的是

A. a、b两点水的电离程度a小于b

B. HA、HB两种酸溶液pH相同时，c(HA)

C. 曲线上a、b两点一定相等

D. 25℃时，NaA溶液中c(A^-)一定大于NaB溶液中c(B^-)

Answer

D

【解析】在25℃下，稀释HA、HB两种酸溶液pH=2，加水稀释lg =2，稀释100倍，HA溶液pH=4，说明HA为强酸，溶液HB的pH＜4，说明HB为弱酸。A. a、b两点HB的浓度a大于b，对水的电离的抑制程度a大于b，因此水的电离程度a小于b，故A正确；B．HA为强酸，HB为弱酸存在电离平衡，pH相同时，c(HA)＜c(HB)，故B正确；C．曲线上a、b两点=×=，温度不变比值一定不变，故C正确；D.HA为强酸，HB为弱酸，25℃时，NaA是强酸强盐，不水解，NaB溶液中B-离子水解溶液显碱性，但没有告知NaA溶液和NaB溶液的浓度的大小，因此无法判断NaA溶液中c(A-)和NaB溶液中c(B-)的大小，故D错误；故选D。

点睛：本题考查了弱电解质电离平衡、溶液pH变化的分析判断、电离平衡常数和离子积常数的含义、盐类水解等知识点，根据图像pH的变化判断酸的相对强弱是解题关键。