Question

考点分析：

Answer

向左 不变 B、D vI(N2)>vII(N2)>vIII(N2)(2分) 正向移动 降低了生成物浓度或分离出NH3等合理表述 > 此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动 22.6 (mol·L-1)-2 加压或缩小容器体积或增大反应物浓 度都可

【解析】⑴恒温恒压条件下向平衡体系中通入氩气，体积增大，等效为降低压强，平衡向体积增大的方向移动，该反应正反应是体积减小的反应，故平衡向左移动；反应热只与始态与状态有关，催化剂改变平衡建立的途径，不影响始态与终态，反应热不变，故答案为：向左；不变；

(2)甲投入1molN2、3molH2，乙容器投入量2molNH3，恒温恒容条件下，甲容器与乙容器是等效平衡，各组分的物质的量、含量、转化率等完全相等；而甲容器投入1molN2、3molH2，丙容器加入4molNH3，采用极限转化法丙相当于加入2molN2、6molH2，丙中加入量是甲中的二倍，如果恒温且丙容器容积是甲容器2倍，则甲容器与丙容器为等效平衡，所以丙所到达的平衡，可以看作在恒温且容积是甲容器两倍条件下，到达平衡后，再压缩体积为与甲容器体积相等所到达的平衡，由于该反应是体积减小的反应，缩小容器体积，增大了压强，平衡向着正向移动，所以丙中氮气、氢气转化率大于甲和乙的。A、丙容器反应物投入量4molNH3，采用极限转化法转化为反应物为2molN2、6molH2，是甲中的二倍，若平衡不移动，c3=2c1；丙相当于增大压强，平衡向着正向移动，所以丙中氨气的浓度大于乙中氨气浓度的二倍，即c3＞2c1，故A错误；B、甲投入1molN2、3molH2，乙中投入2molNH3，则甲与乙是完全等效的，根据盖斯定律可知，甲与乙的反应的能量变化之和为92.4kJ，故a+b=92.4，故B正确；C、丙容器反应物投入量4molNH3，是乙的二倍，若平衡不移动，丙中压强为乙的二倍；由于丙中相当于增大压强，平衡向着向着正向移动，所以丙中压强减小，小于乙的2倍，即2p2＞p3，故C错误；D、丙容器反应物投入量4molNH3，是乙的二倍，若平衡不移动，转化率α1+α3=1；由于丙中相当于增大压强，平衡向着向着正向移动，氨气的转化率减小，所以转化率α1+α3＜1，故D正确；故选BD；

(3) ①vⅠ(N2)= =0.05mol/(L•min)，vⅡ(N2)= =0.0253mol/(L•min)，vⅢ(N2)= =0.012mol/(L•min)，故N2的平均反应速率vⅠ(N2)＞vⅡ(N2)＞vⅢ(N2)，故答案为：vⅠ(N2)＞vⅡ(N2)＞vⅢ(N2)；

②第Ⅱ阶段NH3是从0开始的，瞬间N2、H2浓度不变，因此可以确定第一次平衡后从体系中移出了NH3，即减少生成物浓度，平衡正向移动，故答案为：平衡正向移动；从反应体系中移出产物NH3；

③第Ⅲ阶段的开始与第Ⅱ阶段的平衡各物质的量均相等，根据N2、H2的量减少，NH3的量增加可判断平衡是正向移动的，根据平衡开始时浓度确定此平衡移动不可能是由浓度的变化引起的，另外题目所给条件容器的体积不变，则改变压强也不可能，因此一定为温度的影响，此反应正向为放热反应，可以推测为降低温度，另外结合N2的速率在三个阶段的情况，确定改变的条件一定为降低温度，根据勒夏特列原理，平衡的移动只能减弱改变，不能抵消改变，因此达到平衡后温度一定比第Ⅱ阶段平衡时的温度低，故答案为：＞；此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动；

(4)①   N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

c(初) 10-2 3×10-2              0     

c(变) 10-3     3×10-3 2×10-3

c(平) 9×10-3 27×10-3 2×10-3

所以K= =22.6，故答案为：22.6；

②由图可知，正反应速率突然增大，重新平衡是反应速率比原平衡大，改变的反应条件可能是加压或缩小容器体积或增大反应物浓度，故答案为：加压或缩小容器体积或增大反应物浓度。