已知R2-离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是 ( )
A. 
B. 
C. 
D. 
某主族元素M的最高正化合价与负化合价代数和为2，下列叙述正确的是： ( )
A. M一定是第VIA族元素 B. M的最高价氧化物为RO2
C. M的气态氢化物一定能形成氢键 D. M的气态氢化物溶于水可能显碱性
下列说法正确的是( )
A. 第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱
B. 第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大
C. HF、HCl、HBr、HI的沸点依次逐渐升高
D. LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐增强
元素性质呈周期性变化的决定因素是 ( )
A. 元素原子核外电子排布呈周期性变化 B. 元素相对原子质量依次递增
C. 元素原子半径大小呈周期性变化 D. 元素的最高正化合价呈周期性变化
聚对苯二甲酸乙二酯(J)具有良好的力学性能，其薄膜的伸位强度是聚乙烯薄膜的9倍。它的合成路线如下：
已知：① 
②酯与醇可发生如下酯交换反应:RCOOR´+R″OH
RCOOR″+R´OH(R、R´、R″代表烃基)
③A的产量标志一个国家石油化工发展水平。
(1) B的名称是______，C的分子式是_________。
(2)D的分子式是C6H6O4，直链结构，分子的核磁共振氢谱峰有3个，D的结构简式是________________。
(3)第④步反应类型是_____，第⑤步反应类型是_______。
(4)笫⑥步反应的化学方程式是______________________。
(5)符合下列条件的G的同分异构体有____种。
①苯环上只有2个取代基 ②含有一种官能团，能与NaHCO3反应
其中核磁共振氢谱有3组峰，峰面积比值是2: 2: 1的有机物的结构简式是______。
(6)利用题述信息，由2—甲基一1,3—丁二烯和乙烯为原料合成苯甲酸的流程示意图:_________________________________(需要的无机试剂任选)。
(l)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。
①基态Ti3+的未成对电子数有______个。
②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的空间构型是________，B原子的杂化轨道类型是_____________。
③某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物，M的部分电离能如下表所示:
I1/ kJ·mol-1 | I2/ kJ·mol-1 | I3/ kJ·mol-1 | I4/ kJ·mol-1 | I5/ kJ·mol-1 |
738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
M是_____ (填元素符号)，判断理由为________________________。
(2)铜晶体中铜原子的堆积方式如图24所示，铜晶体中原子的堆积模型属于______。
(3)A原子的价电子排布式为3s23p5，铜与A形成化合物的晶胞如图25所示(黑点代表铜原子)。
①该晶体的化学式为______________________。
②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是_______________________。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为______________________。
③已知该晶体的密度为pg . cm-3，阿伏伽德罗常数为NA,已知该晶体中Cu原子和A原子之间的最短距离为体对角线的1/4，则该晶体中Cu原子和A原子之间的最短距离为______pm。
