现有下列物质：
① Br2 ② Na2O2 ③ KOH ④HCl ⑤ H2O2 ⑥ CaCl2 ⑦ NH4Cl
（1）由极性键和非极性键共同构成的物质有_____________________；（填写序号，下同）
（2）由离子键和共价键共同构成的物质有______________________。
高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是( )
A．放电时负极反应为Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2
B．充电时阳极反应为Fe(OH)3－3e－＋5OH－=FeO
＋4H2O
C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化
D．放电时正极附近溶液的碱性增强
下列说法不正确的是（ ）
A．利用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变
B．如果一个热化学方程式可通过其他几个热化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变可由相对应的热化学方程式的焓变相加减而得到
C．当同一个化学反应以不同的途径完成时，反应的焓变也是不同的
D．对于放热反应，放出的热量越多，焓变越小
已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ／mol
② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ／mol
下列结论正确的是（ ）
A．碳的燃烧热为△H = －110.5 kJ／mol
B．1molC(s)所具有的能量一定高于1molCO(g)所具有的能量
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H = －57.3 kJ／mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，也放出57.3 kJ 热量
对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是
①锌片溶解了32.5g②锌片增重 32.5g③铜片上析出lg H2 ④铜片上析出1mol H2
A．①和③ B．①和④ C．②和③ D．②和④
根据下列反应事实：①X＋Y2+＝X2+＋Y；②Z＋2H2O(冷)＝Z(OH)2＋H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2+＋2e-＝W、Y－2e-＝Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为
A．X>Z>Y>W B．Z>W>X>Y C．Z>Y>X>W D．Z>X>Y>W
