Question

现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl=NaCl+H₂O

（B）2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂

（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池(填“能”或“不能”)

（A）___________________（B）___________________

（2）如果(A或B)不能，说明其原因__________________________

（3）如果(A或B)可以，指出正、负极的电极材料，并写出电极反应式

负极：材料：_____；电极反应式：______________________________

正极：材料_______；电极反应式_______________________________。

Answer

不能 能 的反应非氧化还原反应，没有电子转移 铜 Cu — 2e— = Cu2+ 碳棒 2Fe3+ + 2e— = 2Fe2+

【解析】考查构成原电池的条件以及原电池的工作原理，（1）构成原电池，首先能够自发发生氧化还原反应，（A）没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，不能构成氧化还原，故（A）不能构成原电池；（B）存在化合价变化，属于氧化还原反应，能构成原电池；（2）根据原电池的工作原理，负极：失电子，化合价升高，即Cu化合价升高，Cu作负极，即电极反应式为Cu－2e－=Cu2＋；正极：得到电子，化合价降低，正极材料是能够导电物质，因此正极材料是石墨或Pt，电极反应式为Fe3＋＋e－=Fe2＋。