下列物质的反应或用途和性质或结论都正确且两者具有因果关系的是
选项 | 反应或用途 | 性质或结论 |
A | 常温下，碳能与浓硝酸剧烈反应 | 浓硝酸具有强氧化性 |
B | SiO2既能与氢氟酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 | SiO2是两性氧化物 |
C | 氯水能使红色石蕊试纸变白 | 氯水具有漂白性 |
D | 向含有酚酞的FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红色 | KSCN溶液呈碱性 |
A. A B. B C. C D. D
2016年11月4日市《巴黎协定》气候协议生效的日期，其宗旨是提高绿色低碳转型的竞争力，抵御气候变化。下列行为不符合宗旨的是
A. 倡导上下班尽全乘公交车出行
B. 将CO2合成有价值的化学品
C. 提高风能、太阳能等可再生清洁能源的使用比例
D. 加快化石燃料的开采与使用，满足经济发展需求
化学反应都伴随着能量的变化，阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池，其电极反应为：2H2 + O2 ＝2H2O，电解液为KOH溶液。
(1)氢氧燃料电池的突出优点是把______能直接转化为______能，而不用经过________能这一中间形式。
(2)有关氢氧燃料电池的下列叙述正确的是________(填选项)：
A.此电池能发出蓝色火焰
B.氢气为正极，氧气为负极
C.工作时正极附近电解液的pH可能增大.
D.负极：2H2+4OH--4e-＝4H2O，正极：O2+2H2O+4e-＝4OH-
(3)电池所产生的水可以作为饮用水，今欲获得常温下水100ml，则电池内电子转移的物质的量约为_______mol.（结果保留两位小数）
SO2（g）+1/2O2（g）
SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的ΔH= -99kJ·mol-1．请回答下列问题：
（1）图中可知A、C分别表示______________、_______________；E的大小对该反应的反应热有无影响？___________。
（2）图中△H=______________；
（3）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，计算由S（s）生成5molSO3（g）的△H=______kJ·mol-1。
用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_____________________。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_____________________。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________(填“偏大、偏小、无影响”)
（4）该同学所用的装置，有一处明显不合理，请你说明不合理之处：____________________。
（5）在实验过程中，该同学没有找到缺少的那一件用品，就用铁丝自己做了一个，你认为______（填“是、否）可以，请说明原因_____________________。
（6）实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1的盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热_________ (填“相等”或“不相等”)，所放出的热量_________（填“相等”或“不相等”）。
（7）用相同浓度和体积的醋酸（CH3COOH）代替盐酸溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会___________；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
（1）已知：Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) ΔH1=+532.4 kJ·mol-1
Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·2H2O(s)+8H2O(g) ΔH2=+373.6 kJ·mol-1
H2O(g)= H2O(l) ΔH3=-44kJ·mol-1
写出Na2CO3·2H2O脱水分解后生成碳酸钠固体和液态水的热化学方程式 。
（2）已知1g乙醇(C2H5OH）完全燃烧生成CO2气体和液态水时，放出29.7 kJ的热量，
写出乙醇燃烧热的热化学方程式为 。
