Question

已知25℃时CH₃COOH的电离常数K=1.6×10^-5。该温度下向20ml 0.01mol·L^-1 CH₃COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L^-1 KOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化），下列有关叙述正确的是

A. a点溶液中c(H⁺)为4.0×10^-5mol/L

B. c点溶液中的离子浓度大小顺序为c(K⁺)>c(CH₃COO^->c(H⁺)=c(OH^-)

C. V=200

D. a、b、c三点中水的电离程度最大的是c点

Answer

D

【解析】A、CH3COOH CH3COO－＋H＋，根据电离平衡常数的定义，K= =1.6×10－5，解得c(H＋)=4×10－4mol·L－1，故A错误；B、根据电荷守恒，c(K＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)c点pH=7，即c(H＋)=c(OH－)，即c(K＋)=c(CH3COO－)>c(H＋)=c(OH－)，故B错误；C、醋酸是弱酸，当V=200mL时，醋酸和KOH恰好完全反应，溶质为CH3COOK，溶液显碱性，因此V<200mL，故C错误；D、醋酸对水电离起到抑制作用，随着KOH量的增大，水的电离程度先增大后减小，因此c点在三点中水的电离程度最大，故D正确。