太阳能电池板材料中除含有单晶硅外，还含有铜、铁、硒等物质。
(1)Fe 位于元素周期表第______周期______族，基态铜原子的电子排布式为_________。
(2)有一类有机硅化合物叫硅烷，硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似。硅烷中硅原子的杂化轨道类型为_______________，硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是___。
(3)硒与元素氧和硫同主族，三种元素的电负性由小到大的顺序为_______(用元素符号表示)。
(4)气态SeO3分子的立体构型为_____，与SeO3互为等电子体的一种离子为_____(填化学式)。
(5)铁和氨气在一定条件下发生置换反应生成氢气和另外一种化合物，该化合物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为_______，若两个最近的Fe原子间的距离为a cm，则该晶体的密度是_______g·cm-3(设NA为阿伏加德罗常数的数值)
锰及其化合物在现代工业和国防建设中具有十分重要的地位。金属锰的提炼方式主要有热还原法和电解法两种，热还原法得到的锰纯度在95-98％之间，电解法得到的锰（简称电解锰），其纯度可达99.7-99.9％以上。
(l）锰锌铁氧体是当前广泛使用的一种隐形涂料，其化学组成为MnxZn1-xFe2O4（铁为+3价），其中当锰锌铁氧体中n(Zn):n(Fe)=2:5时，它对雷达波的吸收能力最强。
① 锰锌铁氧体中锰元素的化合价为_______。
② 当雷达波吸收能力最强时，该物质的化学式为________（改写成氧化物的形式）。
(2）写出以MnO2和Al粉为原料，利用热还原法制备Mn的化学方程式：________.
(3）工业上以菱锰矿（主要成分是MnCO3，含有Fe2＋、Co2＋、Ni2+等杂质金属离子）为原料制备电解锰的流程图如下所示。
生成氢氧化物的pH如下表：
物质 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Ni(OH)2 | Co(OH)2 | Mn(OH)2 |
开始沉淀时pH | 7.5 | 2.l | 7.7 | 7.6 | 8.3 |
完全沉淀时pH | 9.7 | 3.7 | 8.5 | 8.2 | 9.8 |
① 浸出槽中发生多个反应：如主要成分与硫酸的反应、MnO2与Fe3＋间的氧化还原反应等，写出这两个反应的离子方程式：______
② 加入氨水的目的是为除去杂质，根据流程图及表中数据，pH 应调控在_____范围内。常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,当pH=4时溶液中c(Fe3+)=__________。
③ 加入硫化铵是为除去剩余的Ni2＋，反应的离子方程式为_________。
④ 写出电解硫酸锰溶液制取金属锰的化学方程式：__________。
亚硝酸酰（Cl一N =O）是有机合成中的重要试剂，可由NO和Cl2反应得到，化学方程式为2NO(g)+Cl2(g)=2ClNO(g)。
(l）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝既板，涉及如下反应：
①2NO2(g)+NaCl(s) 
NaNO3(s)+ClNO(g) ΔH1 K1
②4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) ΔH2 K2
③2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) ΔH2 K3
ΔH3与ΔH3、ΔH2之间的关系式为ΔH3=_____；平衡常数K3=_______（用K1、K2表示）。
（2）已知几种化学键的键能数据如下：
化学键 | NO中氮氧键 | Cl-Cl键 | Cl-N键 | N=O键 |
键能/kJ/mol | 630 | 243 | a | 607 |
则：ΔH3+2a=___________kJ/mol。
（3）在1L的恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1molCl2(g)，在不同温度下测得c(ClNO)与t的关系如图A所示。
①反应开始到10min时，平均反应速率v(Cl2)=_____mol/(L·min)；
②T2时该反应的平衡常数K=______。
③NO的平衡转化率为___________。
（4）在密闭容器中充入NO(g)和Cl2(g)，改变外界条件______ [压强、n(Cl2)/n(NO)、催化剂接触面]，NO的平衡转化率变化如图B所示。X代表____________。
某校学生用如图装炭进行实验，来探究苯与液溴发生反应的原理并分离反应的产物。
回答下列问题:
(l）冷凝管所起的作用为________，冷凝水从口进入（填：“a”或“b”）。
(2）实验开始时，关闭K2,打开K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合物，反应开始。Ⅲ中小试管内苯的主要作用为______________。
(3）能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是____________。
(4）反应结束后，要让装置Ⅰ中的水倒吸入装置Ⅱ中。相对于直接取下导管向Ⅱ中加水，这样操作的好处是__________，简述这一操作的方法：______________。
(5）将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行以下实验操作，就可以得到较纯净的溴苯。
① 用水洗涤、振荡、分液；
② 用25％的NaOH溶液洗涤、振荡、分液；
③ 再用水洗涤、振荡、分液；
④ 加入无水CaCl2粉末干操，过滤；
⑤ 将滤液____________（填操作名称），得到溴苯。
已知25℃时CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5。该温度下向20ml 0.01mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1 KOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化），下列有关叙述正确的是
A. a点溶液中c(H+)为4.0×10-5mol/L
B. c点溶液中的离子浓度大小顺序为c(K+)>c(CH3COO->c(H+)=c(OH-)
C. V=200
D. a、b、c三点中水的电离程度最大的是c点
下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，正确的是
A. 图1可实现甲烷与氯气在光照条件下的置换反应
B. 图2可分离CH3CH3OH和CH3COOC2H5的混合液
C. 图3可用于锌粒与稀硝酸反应制备氢气
D. 图4可说明浓H2SO4具有脱水性和强氧化性，SO2具有漂白性和还原性
