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聚一3一羟基丁酸醋(PHB)是目前公认最有希望的生物降解塑料之一,主要用作食物软...

聚一3一羟基丁酸醋(PHB)是目前公认最有希望的生物降解塑料之一,主要用作食物软硬包装材料等,以异戊二烯为原料制取PHB的流程如图所示。

已知:①

回答下列间题:

(1)用系统命令法命名,M 的名称是______, F中含有的官能团是____(填名称)。

(2)Q是C的同分异构休,核磁共振氮谱显示Q有2组峰,且峰面积之比为9:1,则Q,的结

构简式为________

(3)F生成PHB的化学方程式是__________该反应的反应类型为_________

(4)F除了可以合成PHB外,还可在浓H2SO4催化下生成一种八元环状化合物,写出该反应的化学方程式:__________

(5)E的同分异构体中,既能发生银镜反应,又能与碳酸氢钠溶液反应的共有_____种(不考虑立体异构)。

(6)参照上述合成路线设计一条由l,3一丁二烯和甲醇合成丁二酸甲酯()的路线:______________

 

3-甲基-1-丁炔 羟基、羧基 (CH3)2CCH=CHC(CH3)2 缩聚反应 12 【解析】本题考查有机物的合成和推断,(1)根据炔烃的命名原则,M为3-甲基-1-丁炔,D和氢气发生加成反应生成F,即F的结构简式为CH3CH(OH)CH2COOH,含有官能团是羟基和羧基;(2)有2组峰,说明含有2种不同的氢原子,峰面积说明不同氢原子的个数比,因此符合条件的同分异构体为(CH3)2CCH=CHC(CH3)2 ;(3)F生成PHB,发生缩聚反应,即反应方程式为:;(4)生成八元环化合物,在浓硫酸条件下发生酯化反应,即方程式为:;(5)能发生银镜反应,说明含有醛基,能与碳酸氢钠反应,说明含有羧基,E的分子式为C6H10O3,六个碳原子的连接方式为:、,羧基固定在①,醛基可以在①②③④,羧基固定在②,醛基可以在①②③④,羧基固定在⑤,醛基可以在⑤⑥⑦,羧基固定在⑥,醛基可以在⑤或⑦上,因此共有12种;(6)根据目标产物,反应物是HOOC-CH2-CH2-COOH和CH3OH,根据信息②,生成HOOC-CH2-CH2-COOH,反应物是,因此合成路线为:。 点睛:本题难点是同分异构体的书写,如本题的(5),首先弄清楚E的分子式为C6H10O3,然后根据题目中信息,推断出同分异构体含有结构或官能团,能发生银镜反应,说明含有醛基,能与碳酸氢钠反应,说明含有羧基,然后写出碳链异构,固定羧基的位置,移动醛基,因此得出共有12种。  
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考点分析:
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太阳能电池板材料中除含有单晶硅外,还含有铜、铁、硒等物质。

(1)Fe 位于元素周期表第______周期______族,基态铜原子的电子排布式为_________

(2)有一类有机硅化合物叫硅烷,硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似。硅烷中硅原子的杂化轨道类型为_______________,硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示,呈现这种变化的原因是___

(3)硒与元素氧和硫同主族,三种元素的电负性由小到大的顺序为_______(用元素符号表示)。

(4)气态SeO3分子的立体构型为_____,与SeO3互为等电子体的一种离子为_____(填化学式)。

(5)铁和氨气在一定条件下发生置换反应生成氢气和另外一种化合物,该化合物的晶胞结构如图所示,该化合物的化学式为_______,若两个最近的Fe原子间的距离为a cm,则该晶体的密度是_______g·cm-3(设NA为阿伏加德罗常数的数值)

 

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锰及其化合物在现代工业和国防建设中具有十分重要的地位。金属锰的提炼方式主要有热还原法和电解法两种,热还原法得到的锰纯度在95-98%之间,电解法得到的锰(简称电解锰),其纯度可达99.7-99.9%以上。

(l)锰锌铁氧体是当前广泛使用的一种隐形涂料,其化学组成为MnxZn1-xFe2O4(铁为+3价),其中当锰锌铁氧体中n(Zn):n(Fe)=2:5时,它对雷达波的吸收能力最强。

① 锰锌铁氧体中锰元素的化合价为_______

② 当雷达波吸收能力最强时,该物质的化学式为________(改写成氧化物的形式)。

(2)写出以MnO2和Al粉为原料,利用热还原法制备Mn的化学方程式:________.

(3)工业上以菱锰矿(主要成分是MnCO3,含有Fe2+、Co2+、Ni2+等杂质金属离子)为原料制备电解锰的流程图如下所示。

生成氢氧化物的pH如下表:

物质

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ni(OH)2

Co(OH)2

Mn(OH)2

开始沉淀时pH

7.5

2.l

7.7

7.6

8.3

完全沉淀时pH

9.7

3.7

8.5

8.2

9.8

 

 

① 浸出槽中发生多个反应:如主要成分与硫酸的反应、MnO2与Fe3+间的氧化还原反应等,写出这两个反应的离子方程式:______

② 加入氨水的目的是为除去杂质,根据流程图及表中数据,pH 应调控在_____范围内。常温下,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,当pH=4时溶液中c(Fe3+)=__________

③ 加入硫化铵是为除去剩余的Ni2+,反应的离子方程式为_________

④ 写出电解硫酸锰溶液制取金属锰的化学方程式:__________

 

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亚硝酸酰(Cl一N =O)是有机合成中的重要试剂,可由NO和Cl2反应得到,化学方程式为2NO(g)+Cl2(g)=2ClNO(g)。

(l)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝既板,涉及如下反应:

①2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g)    ΔH1  K1

②4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)     ΔH2      K2

③2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)    ΔH2      K3

ΔH3与ΔH3、ΔH2之间的关系式为ΔH3=_____;平衡常数K3=_______(用K1、K2表示)。

(2)已知几种化学键的键能数据如下:

化学键

NO中氮氧键

Cl-Cl键

Cl-N键

N=O键

键能/kJ/mol

630

243

a

607

 

则:ΔH3+2a=___________kJ/mol。

(3)在1L的恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1molCl2(g),在不同温度下测得c(ClNO)与t的关系如图A所示。

①反应开始到10min时,平均反应速率v(Cl2)=_____mol/(L·min);

②T2时该反应的平衡常数K=______

③NO的平衡转化率为___________

(4)在密闭容器中充入NO(g)和Cl2(g),改变外界条件______ [压强、n(Cl2)/n(NO)、催化剂接触面],NO的平衡转化率变化如图B所示。X代表____________

 

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某校学生用如图装炭进行实验,来探究苯与液溴发生反应的原理并分离反应的产物。

回答下列问题:

(l)冷凝管所起的作用为________,冷凝水从口进入(填:“a”或“b”)。

(2)实验开始时,关闭K2,打开K1和分液漏斗活塞,滴加苯和液溴的混合物,反应开始。Ⅲ中小试管内苯的主要作用为______________

(3)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是____________

(4)反应结束后,要让装置Ⅰ中的水倒吸入装置Ⅱ中。相对于直接取下导管向Ⅱ中加水,这样操作的好处是__________,简述这一操作的方法:______________

(5)将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行以下实验操作,就可以得到较纯净的溴苯。

① 用水洗涤、振荡、分液;

② 用25%的NaOH溶液洗涤、振荡、分液;

③ 再用水洗涤、振荡、分液;

④ 加入无水CaCl2粉末干操,过滤;

⑤ 将滤液____________(填操作名称),得到溴苯。

 

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已知25℃时CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5该温度下向20ml 0.01mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1 KOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化),下列有关叙述正确的是

A. a点溶液中c(H+)4.0×10-5mol/L

B. c点溶液中的离子浓度大小顺序为c(K+)>c(CH3COO->c(H+)=c(OH-)

C. V=200

D. abc三点中水的电离程度最大的是c

 

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