下列说法正确的是
A．一定条件下某吸热反应能自发进行，说明该反应是熵增大的反应
B.增大反应物浓度可加快反应速率，因此可用浓硫酸与铁反应增大生
成H2的速率
C．催化剂可加快反应速率并影响平衡的移动
D．增大反应物固体的量可促使平衡正向移动
未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是：
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
聚一3一羟基丁酸醋（PHB）是目前公认最有希望的生物降解塑料之一，主要用作食物软硬包装材料等，以异戊二烯为原料制取PHB的流程如图所示。
已知：①
②
回答下列间题：
(1）用系统命令法命名，M 的名称是______, F中含有的官能团是____（填名称）。
(2)Q是C的同分异构休，核磁共振氮谱显示Q有2组峰，且峰面积之比为9：1，则Q,的结
构简式为________。
(3)F生成PHB的化学方程式是__________，该反应的反应类型为_________。
(4)F除了可以合成PHB外，还可在浓H2SO4催化下生成一种八元环状化合物，写出该反应的化学方程式：__________。
(5)E的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与碳酸氢钠溶液反应的共有_____种（不考虑立体异构）。
(6）参照上述合成路线设计一条由l,3一丁二烯和甲醇合成丁二酸甲酯（
）的路线：______________。
太阳能电池板材料中除含有单晶硅外，还含有铜、铁、硒等物质。
(1)Fe 位于元素周期表第______周期______族，基态铜原子的电子排布式为_________。
(2)有一类有机硅化合物叫硅烷，硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似。硅烷中硅原子的杂化轨道类型为_______________，硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是___。
(3)硒与元素氧和硫同主族，三种元素的电负性由小到大的顺序为_______(用元素符号表示)。
(4)气态SeO3分子的立体构型为_____，与SeO3互为等电子体的一种离子为_____(填化学式)。
(5)铁和氨气在一定条件下发生置换反应生成氢气和另外一种化合物，该化合物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为_______，若两个最近的Fe原子间的距离为a cm，则该晶体的密度是_______g·cm-3(设NA为阿伏加德罗常数的数值)
锰及其化合物在现代工业和国防建设中具有十分重要的地位。金属锰的提炼方式主要有热还原法和电解法两种，热还原法得到的锰纯度在95-98％之间，电解法得到的锰（简称电解锰），其纯度可达99.7-99.9％以上。
(l）锰锌铁氧体是当前广泛使用的一种隐形涂料，其化学组成为MnxZn1-xFe2O4（铁为+3价），其中当锰锌铁氧体中n(Zn):n(Fe)=2:5时，它对雷达波的吸收能力最强。
① 锰锌铁氧体中锰元素的化合价为_______。
② 当雷达波吸收能力最强时，该物质的化学式为________（改写成氧化物的形式）。
(2）写出以MnO2和Al粉为原料，利用热还原法制备Mn的化学方程式：________.
(3）工业上以菱锰矿（主要成分是MnCO3，含有Fe2＋、Co2＋、Ni2+等杂质金属离子）为原料制备电解锰的流程图如下所示。
生成氢氧化物的pH如下表：
物质 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Ni(OH)2 | Co(OH)2 | Mn(OH)2 |
开始沉淀时pH | 7.5 | 2.l | 7.7 | 7.6 | 8.3 |
完全沉淀时pH | 9.7 | 3.7 | 8.5 | 8.2 | 9.8 |
① 浸出槽中发生多个反应：如主要成分与硫酸的反应、MnO2与Fe3＋间的氧化还原反应等，写出这两个反应的离子方程式：______
② 加入氨水的目的是为除去杂质，根据流程图及表中数据，pH 应调控在_____范围内。常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,当pH=4时溶液中c(Fe3+)=__________。
③ 加入硫化铵是为除去剩余的Ni2＋，反应的离子方程式为_________。
④ 写出电解硫酸锰溶液制取金属锰的化学方程式：__________。
亚硝酸酰（Cl一N =O）是有机合成中的重要试剂，可由NO和Cl2反应得到，化学方程式为2NO(g)+Cl2(g)=2ClNO(g)。
(l）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝既板，涉及如下反应：
①2NO2(g)+NaCl(s) 
NaNO3(s)+ClNO(g) ΔH1 K1
②4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) ΔH2 K2
③2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) ΔH2 K3
ΔH3与ΔH3、ΔH2之间的关系式为ΔH3=_____；平衡常数K3=_______（用K1、K2表示）。
（2）已知几种化学键的键能数据如下：
化学键 | NO中氮氧键 | Cl-Cl键 | Cl-N键 | N=O键 |
键能/kJ/mol | 630 | 243 | a | 607 |
则：ΔH3+2a=___________kJ/mol。
（3）在1L的恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1molCl2(g)，在不同温度下测得c(ClNO)与t的关系如图A所示。
①反应开始到10min时，平均反应速率v(Cl2)=_____mol/(L·min)；
②T2时该反应的平衡常数K=______。
③NO的平衡转化率为___________。
（4）在密闭容器中充入NO(g)和Cl2(g)，改变外界条件______ [压强、n(Cl2)/n(NO)、催化剂接触面]，NO的平衡转化率变化如图B所示。X代表____________。
