Question

已知：2H₂S(g)＋O₂(g)===S₂(s)＋2H₂O(l)　 ΔH＝－632 kJ·mol^－1。下图为H₂S燃料电池的示意图。下列说法正确的是

A. 电极a为电池的负极

B. 电极b上发生的电极反应为：O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－

C. 每有1mol氧气参加反应，电池内部吸收632 kJ热能

D. 每34 g H₂S参与反应，电路中有2 mol 电子通过

Answer

AD

【解析】A．由2H2S(g)+O2(g)═S2(s)+2H2O反应，得出负极H2S失电子发生氧化反应，则a为电池的负极，故A正确；B．正极O2得电子发生还原反应，所以电极b上发生的电极反应为：O2+4H++4e-=2H2O，故B错误；C．电路中每流过4mol电子，即消耗1mol氧气，但该装置将化学能转化为电能，所以电池内部几乎不放出能量，故C错误；D．每34g即=1molH2S参与反应，则消耗0.5mol氧气，则根据O2+4H++4e-=2H2O，则反应中转移电子2mol，故D正确；故选AD。