下列药品在实验室中能存放在同一橱柜中的是（ ）
①NaOH ②浓硫酸 ③浓盐酸 ④KOH ⑤金属钠 ⑥酒精 ⑦苯
A. ⑤和⑥、④和⑤ B. ②和③、①和②
C. ②和③、⑥和⑦ D. ④和⑤、④和⑥
OPA可用作内窥镜手术用器械抗菌消毒剂，也用于合成新抗血小板聚集药吲哚波芬。由烃A合成OPA的转化关系如图所示。
回答下列问题：
(1)下列关于A的说法正确的是__________(填字母)。
a．与苯互为同系物 b．能与溴水发生加成反应
c．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 d．能发生加聚反应生成高分子化合物
(2)A→B的反应类型为________________。
(3)OPA的化学名称为________________。
(4)C中所含官能团的名称为______________。
(5)E是一种聚酯类高分子化合物，由D生成E的化学方程式为_____________________。
(6)D的同分异构体中，含有苯环且苯环上只有两个取代基，能水解且能与FeC13溶液 发生显色反应的有________种，其中能发生银镜反应且核磁共振氢谱只有5组峰的是 ___________(填结构简式)。
(7)写出以甲苯为原料(其他无机试剂任选)制备苯甲酸苯甲酯的合成路线：__________________________________________________。
闪锌矿主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质。软锰矿的主要成分为 MnO2；含少量A12O3和SiO2。现以闪锌矿和软猛矿为原料制备Zn和MnO2，其简化流程如下（中间产物的固体部分已经略去）。
已知：I.矿石中所有金属元素在滤液中均以离子形式存在。
Ⅱ.各种金属离子完全沉淀的pH如下表：
| Zn2+ | Mn2+ | Fe2+ | Fe,3+ | Al3+ |
pH | 8.0 | 10.1 | 9.0 | 3.2 | 4.7 |
回答下列问题：
（1）步骤①中发生多个反应，其中MnO2、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出MnO2、FeS与硫酸共热发生反应的化学方程式________________________________。
（2）步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成分是_______________。
（3）步骤③与MnO2发生氧化还原反应的离子方程式_________________，物质X可以是__________(用字母表示。
A.Cu2(OH)2CO3 B.MnCO3 C. MgO D.Zn(OH)2
（4）流程中可以循环利用的物质是____________（填化学式）。
（5）MnO2与Li构成LiMnO2，该电池反应原理如右图所示，其中电解质LiClO4，溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答下列问题：
①外电路中的电子移动方向是由______极流向______极（填字母）。
②写出该锂离子电池的正极电极反应式_____________________________。
（6）已知：25℃时，HCN的电离常数K=4.9×10-10， H2S的电离常数K1=1.3×10-7 ，K2=7.0 ×10 -15，向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，该反应的化学方程式为______________________。
I．工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：
CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) △H= -49.0 kJ·mol-1
将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图所示(实线)。图中数据c(8，2)表示：在8 min时H2的物质的量是2 mol。
（1）c点正反应速率_____(填“大于”“等于”或“小于”)逆反应速率。其化学平衡常数K=__________
（2）仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。曲线I对应的实验条件改变是________________
（3）若体积不变再充入3molCO2和4 mol H2,则H2O(g)的体积分数__ （填“增大”“不变”或“减小”）
Ⅱ．某实验小组欲探究I- 被空气中O2氧化的反应速率与温度的关系，现有1mol／L的KI溶液、0.1mol/L的H2SO4溶液、淀粉溶液,则实验时这几种试剂的加入顺序为：KI溶液、___________________；反应的离子方程式为_____________________
Ⅲ. 粗镍样品中含Fe、Zn、Ag、Cu等四种金属杂质，为获得高纯度的镍，某兴趣小组同学拟用铅蓄电池为电源，粗镍及石墨为电极，电解硝酸镍溶液对粗镍进行提纯。（已知，氧化性：Fe2+<Ni2+<Cu2+）
（1）电解结束后，阳极附近产生的沉淀物的主要成分为____(填化学式)。
（2）若按上图所示连接对铅蓄电池进行充电。
总反应：Pb ＋PbO2＋2H2SO4 ＝2PbSO4 ＋2H2O，充电一段时间后，B电极上的电极反应式为____________________________。充电完毕，铅蓄电池的正极是_______极(填“A”或“B”)。
（3）如用甲烷燃料电池为电源，在25℃、101 kPa时，若CH4在氧气中直接燃烧生成1 mol水蒸气放热401 kJ，而18g水蒸气转化成液态水放热44 kJ，则表示CH4燃烧热的热化学方程式为______________________________。
铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂，其合成线路如下图所示。
(1)已知无水AlCl3在潮湿的空气中极易水解。某实验小组利用下图中部分装置制备无水AlCl3。
①实验室制备Cl2的反应中，MnO2的作用是________________________。
②该实验小组的实验装置，按气流方向连接各仪器接口，顺序为：_____________→g→h。
③装置F中应盛装的试剂是______________，装置E的作用是________________
(2)利用铝氢化钠遇水反应生成的氢气的体积测定铝氢化钠样品纯度。
①其反应的化学方程式为______________________________________
②现设计如下四种装置测定铝氢化钠样品的纯度（假设杂质不参与反应）。
从简约性、准确性考虑，最适宜的方案是 _______（填编号），铝氢化钠与水完全反应，冷却至室温的标志（保证测量数值的准确性）是______________________________。
某温度下，向一定体积0.1 mol/L氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中pH与pOH的变化关系如右图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 此温度下，水的离子积常数为1.0×10 -2a
B. N点溶液加水稀释，
增大
C. M、Q、N三点所示的溶液中，c（NH4+）+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
D. Q点消耗的盐酸的体积等于氨水的体积
